Жанр: Учеба
Химия для любознательных. Занимательные опыты.
...ее время соединений углерода
более чем вдвое превышает количество соединений всех остальных
элементов, вместе взятых.
Такое своеобразие углерода объясняется особыми способностями его
атомов к образованию химических связей. Как правило углерод четырехвалентен.
Его атомы могут присоединяться друг к другу с образованием более
или менее длинных цепей а также колец. Остающиеся при этом свободные
единицы валентности легко насыщаются водородом. В результате получаются
углеводороды. С простейшим из них - метаном - мы уже познакомились.
Следующий, более сложный углеводород называется этаном. Его молекула
содержит два атома углерода и шесть атомов водорода. Присоединение
третьего атома углерода и насыщение свободных валентностей водородом
приводит к образованию пропана с формулой C3H8. Следующий углеводород с
четырьмя атомами углерода называется бутаном и имеет состав С4Н10. Так
же можно составить все более длинные углеродные цепи. Сейчас известны
члены ряда с более чем 100 атомами углерода. Углеводороды от метана до
бутана при нормальных условиях газообразны. Начиная с пентана у которого
пять атомов углерода, они представляют собой жидкости. Соединения,
содержащие 17 и больше атомов углерода, при комнатной температуре
являются твердыми веществами.
Углеводороды метан, этан, пропан, бутан и т. д. образуют ряд соединений,
очень близких друг к другу по строению и химическим свойствам. В
таблице "Ряд алканов" указаны названия и формулы важнейших членов этого
ряда. Очевидно, что каждое последующее вещество отличается по составу от
предыдущего наличием дополнительной группы СН2. Новому общая формула углеводородов
с п атомами углерода СnН2n+2. Таким образом, число атомов
водорода в молекуле на 2 больше, чем удвоенное число атомов углерода.
Эти два дополнительных атома водорода находятся по концам углеродной
цепи. Такой ряд соединений называется гомологическим рядом. Названия
отдельных членов приведенного ряда углеводородов оканчиваются суффиксом
"ан", и все вместе они называются алканами.
Ряд алканов
Число атомов углерода
Брутто-формула
Название
Число атомов углерода
Брутто-формула
Названия
1
CH4
Метан
C7H16
Гептан
C2H6
Этан
C8H18
Октан
C3H8
Пропан
C9H20
Нонан
C4H10
Бутан
C10H22
Декан
C5H12
Пентан
п
CnH2n+2
Алкан
C6H14
Гексан
Жидкие и твердые алканы содержатся, главным образом, в нефти, а также
в смоле, полученной из бурого угля. Алканы преимущественно с шестью -
десятью атомами углерода, например октан, входят в состав бензина.
Следующие за ними в ряду жидкие алканы - главная составная часть дизельного
топлива и смазочных масел. Смесь твердых углеводородов этого ряда
получила название парафин.
Известны алканы не только с прямой, но и с разветвленной углеродной
цепью. Например, для углеводорода С4Н10 возможны два варианта строения:
Для следующего за ним углеводорода С5Н12 возможны уже три структуры:
ЭТЕН - НЕНАСЫЩЕННЫЙ УГЛЕВОДОРОД
В алканах все свободные валентности атомов углерода насыщены атомами
водорода. Поэтому их называют еще насыщенными углеводородами, В отличие
от них, ненасыщенные углеводороды содержат меньше водорода. Свободные
валентности соседних атомов углерода взаимодействуют в них друг с другом
и образуют двойные или тройные связи. В структурных формулах такие связи
изображаются двумя или тремя черточками между соответствующими атомами
углерода. Очевидно, что ненасыщенные углеводороды, если расположить их в
порядке увеличения числа атомов углерода, тоже образуют гомологические
ряды. Простейшие и в то же время наиболее важные в технике ненасыщенные
углеводороды имеют в молекуле одну двойную или тройную связь. В первом
случае они называются алкенами, а во втором - алкинами.
Первые представители этого ряда - этен (этилен) (Н2С=СН2) и этин
(ацетилен) (НС(СН). Этен и этин являются важнейшими промежуточными
продуктами в технологии органического синтеза. Оба эти газа в настоящее
время производятся во всем мире в огромных количествах путем
каталитической переработки углеводородов нефти. Кроме того, большое
значение имеет способ получения этина из карбида кальция и воды.
Изучение свойств ненасыщенных углеводородов начнем с этена, который
легко можно получить из спирта и серной кислоты.
Соберем простой прибор. Для этого понадобятся две пробирки. К одной
из них подберем пробку с двумя отверстиями и вставим в нее изогнутую
стеклянную трубку и термометр со шкалой до 250 °С. Все соединения должны
быть достаточно плотными, чтобы образующийся газ мог выходить только
через трубку.
В пробирку поместим 2 мл денатурированного спирта и осторожно, малыми
порциями, добавим 5 мл концентрированной серной кислоты (только в
защитных очках!). При этом смесь очень сильно разогреется, и мы сразу же
почувствуем приятный запах - это выделяется этен, пока в малом
количестве. Можно добавить в пробирку еще 1-2 г мелкого чистого песка,
чтобы ускорить реакцию. Однако можно этого и не делать.
Во вторую пробирку нальем 5-10 мл 10%-ного раствора соды (карбоната
натрия) и добавим несколько капель раствора перманганата калия. Раствор
должен получиться интенсивно фиолетовым, но не слишком темным. Он
называется реактивом Байера (В советской химической литературе способ
определения строения непредельных соединений путем их окисления разбавленным
раствором перманганата калия получил название реакции Вагнера. Эта
реакция была открыта Е.Е. Вагнером в 1887 году и описана в "Журнале
Русского физико-химического общества" за 1888 г., т. 20, стр. 72 - Прим.
перев.)
Теперь соберем прибор и будем нагревать первую пробирку горелкой
Бунзена до тех пор, пока термометр, погруженный в смесь спирта с серной
кислотой, не покажет 150-170 °С.
По стеклянной трубке отводится газообразный этен (теперь мы легко
узнаем его по приятному запаху). Пропустим его через реактив Байера.
Вскоре раствор обесцветится и одновременно выделятся коричневые хлопья
оксида марганца (IV).
Если найдется немного бромной воды, можно разбавить ее водой в соотношении
1:1 и через полученную бурую жидкость пропустить этен. (Осторожно!
Пары брома действуют на глаза и дыхательные пути). (Об опасности
работы с бромом см. стр. 218. Места, обожженные бромом, следует тщательно
протереть бензином до отсутствия запаха брома, а затем втереть в
кожу глицерин. Немедленно после ожога бром можно смыть также бензолом
или 10 %-ным раствором тиосульфата (гипосульфита) натрия. Последний
продается в магазинах фототоваров. - Прим. перев.)
Окраска бромной воды исчезнет. После этого можно поджечь этен, все
еще выделяющийся из изогнутой стеклянной трубки. Он горит светящемся,
слегка коптящим пламенем.
Ненасыщенные углеводороды, в противоположность насыщенным, легко
вступают в химические реакции. Так, в нашем опыте этен окислялся кислородом
из перманганата калия, а перманганат калия при этом восстанавливался.
Так же, как правило, ведут себя по отношению к реактиву Байера и
другие ненасыщенные углеводороды. Реакционная способность этих веществ
объясняется тем, что их двойные или тройные связи расщепляются с
образованием простых связей. При этом за счет свободных валентностей
присоединяются атомы или группы атомов, например кислород или бром.
Уравнения реакций:
СН2=СН2 + 1/2 О2 + Н2О ® НО-СН2-СН2-ОН
СН2=СН2 + Br2 ® Br-CH2-CH2-Br
Применение этена и этина (ацетилена) в промышленности обусловлено
тем, что, в отличие от алканов, они обладают высокой реакционной способностью.
Именно благодаря ей на основе этена и этина можно построить
множество различных органических соединений.
ОБНАРУЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Большинство органических соединений состоит преимущественно из углерода
и водорода. Уже знакомые нам углеводороды содержат только эти два
элемента. В остальных же органических соединениях, со многими из которых
мы познакомимся позже, содержатся еще один или несколько других элементов,
чаще всего кислород, галогены (хлор, бром, йод), азот и сера.
Приведенные ниже простые опыты во многих случаях пригодны для
качественного определения азота, галогенов и серы.
Обнаружение азота
Чтобы выяснить, есть ли в веществе азот, пробу греют в пробирке с
избытком натронной извести. Если ее нет, можно заменить ее смесью гидроксида
натрия (едкого натра) с избытком негашеной извести. Проследим
только, чтобы в верхней части пробирки не осталось приставших частиц
извести. Заткнем пробирку кусочком ваты, а на него положим увлажненную
полоску красной лакмусовой бумаги. Пробирку нагреем на горелке Бунзена
(маленьким пламенем) - сначала слабо, потом сильнее. Синее окрашивание
индикаторной бумаги указывает на присутствие азота. Определение основано
на том, что содержащийся в органических веществах связанный азот при
нагревании с натронной известью (или еще по одному способу - с концентрированной
серной кислотой) во многих случаях превращается в аммиак.
Обнаружение галогенов
Во многих случаях галогены в органических соединениях можно
обнаружить с помощью пробы Бейльштейна. Возьмем не слишком тонкую медную
проволоку без изоляции, зачистим ее и загнем один конец петелькой. В петле
укрепим кусочек пористой керамики ("кипелку"). Прокалим этот конец
проволоки в несветящейся зоне пламени горелки, пока не исчезнет зеленая
окраска пламени. Затем погрузим петельку в исследуемую жидкость или
поместим на нее пробу твердого вещества. Если теперь снова внести проволоку
в несветящуюся зону пламени, то присутствие галогена обнаруживается
по зеленому (иод) или голубовато-зеленому (хлор, бром) окрашиванию
пламени. Правда, эта проба очень чувствительна. Поэтому часто галоген
обнаруживается даже в том случае, когда исследуемое вещество загрязнено
малым количество содержащей галоген примеси. Некоторые соединения
(муравьиная и бензойная кислоты, различные неорганические вещества)
мешают определению, так как они сами окрашивают пламя в зеленый цвет.
Обнаружение серы
Для обнаружения серы обычно прокаливают пробу с металлическим
натрием. При этом сера переходит в сульфид, который обнаруживают с
помощью нитропруссида натрия. Мы выберем другой способ, чтобы обойтись
без труднодоступного и опасного натрия.
На кончике шпателя возьмем пробу исследуемого вещества и поместим ее
в маленькую фарфоровую чашку. Добавим немного концентрированной или
лучше дымящей азотной кислоты и сильно нагреем чашку. Делать это нужно в
вытяжном шкафу или на открытом воздухе. При этом кислота улетучивается.
К остатку еще раз добавим азотную кислоту и снова выпарим. Растворим
остаток в воде и при необходимости отфильтруем раствор. Если в пробе
исследуемого вещества содержалась сера, то при смешивании полученного
раствора с раствором хлорида бария выпадет осадок нерастворимого
сульфата бария.
С помощью этих реакций можно испытать на содержание азота, серы или
хлора самые разнообразные органические вещества. Попробуйте исследовать,
например, жидкость для выведения пятен, средства для борьбы с молью и
другими вредителями, остатки лекарств в домашней аптечке, кусочек рыбы,
образцы шерсти, различных пластмасс и т. д.
Кислород в органических соединениях, как правило, определяется косвенным
методом. Для этого находят процентное содержание всех остальных
элементов и вычитают его из 100%. Основателем количественного анализа
соединений углерода - элементного анализа - был Либих (1803 - 1873). С
тех пор элементный анализ непрерывно совершенствовался и в наши дни
достиг высокого уровня. Сейчас можно точно определить процентное УГОЛЬ - КОКС - СМОЛА - ГАЗ
Уголь в том состоянии, в каком он находится в природе, не годится для
непосредственного использования в химической промышленности. Его нужно
предварительно облагородить, превратив в как можно более чистые углерод
и углеводороды.
Один из самых крупных потребителей угля - металлургия. В доменных
печах уголь служит одновременно топливом и восстановителем для оксидных
руд. Но при использовании только что добытого (так называемого сырого)
каменного или бурого угля печи загрязнялись бы смолой. Поэтому раньше
для выплавки чугуна применяли только очень чистый древесный уголь. Лишь
к началу XIX в. научились коксовать каменный уголь и использовать в
доменном процессе получаемый кокс.
Химической промышленности для получения углеводородов и других органических
соединений нужны кокс, смола (побочный продукт коксования) и
газы, получаемые при коксовании угля. Коксовые газы служат, кроме того,
ценным горючим. Об этом свидетельствует, в частности, и наш повседневный
опыт использования, газа в быту.
Германская Демократическая Республика располагает очень богатыми
запасами бурого угля, тогда как каменный уголь ей приходится большей
частью покупать за рубежом. Поэтому коксохимическая промышленность ГДР
основана, главным образом, на переработке бурого угля.
Сырой бурый уголь содержит 45-55 % воды. Он не годится на топливо,
поскольку при его сжигании большая часть тепловой энергии бесполезно
расходуется на испарение воды. При высушивании на воздухе содержание
воды в угле понижается до 15-20 %, а брикеты бурого угля содержат воды
еще меньше - от 10 до 18 %. Сырой уголь поступает на переработку только
в виде брикетов.
В результате сухой перегонки, то есть при нагревании без доступа
воздуха с улавливанием выделяющихся летучих веществ, брикеты
превращаются в кокс, смолу и газ. Применяются два способа такой
переработки бурого угля. Первый, более старый способ, при котором бурый
уголь нагревают только до 500-600 °С называется полукоксованием. При
таких условиях ценные углеводороды улетучиваются. Остаток - полукокс -
получается недостаточно прочным и поэтому непригоден для металлургии.
Его перерабатывают с целью получения углеводородов. В отличие от полукоксования,
способ высокотемпературного коксования, разработанный
химиками Билкенротом и Раммлером, позволяет производить такой кокс,
который можно использовать для выплавки чугуна в специальных
низкошахтных печах.
Наряду с использованием в металлургии буроугольный
высокотемпературный кокс все шире применяют в других отраслях промышленности
в качестве ценного сырья и топлива.
Коксование каменного угля и высокотемпературное коксование бурого угля
требуют температур порядка 1000°С и более. Поэтому провести такой
опыт нам не удастся. Но мы можем осуществить полукоксование бурого угля.
Можно провести и сухую перегонку древесины, которая, хотя и ограниченно,
но еще применяется в промышленности ГДР (В СССР в 70-е годы сухой перегонке
(пиролизу) подвергалось около 7 млн м3 древесины в год, главным
образом с целью получения древесного угля и древесной смолы, причем
масштабы производства возрастали - Прим. перев.). С нее мы и начнем, потому
что этот опыт проще. Кроме того, перегонка древесины позволит нам
лучше разобраться в сущности других, сходных с ней процессов.
ПОСТРОИМ УСТАНОВКУ ПОЛУКОКСОВАНИЯ
Сухую перегонку древесины и полукоксование бурого угля можно провести
с очень малыми количествами веществ - даже в пробирке. Таким образом, с
основами процесса можно ознакомиться при наличии хотя бы самого простого
оборудования. В этом случае нам понадобится установка для перегонки.
Однако, чтобы дистиллята хватило для дальнейшей работы, сосуд для
перегонки должен быть не менее 1 л. Таким образом, прежде всего нам нужно
достать и приспособить для работы подходящий сосуд. Лучше всего подойдет
металлическая реторта, которая может оказаться в школьной
химической лаборатории. Но можно использовать и любой другой закрытый
стальной сосуд - лишь бы в нем было отверстие, закрывающееся не слишком
большой пробкой. Годятся, например, сварные сосуды из листового железа,
маленькие газовые баллоны, не очень длинные обрезки труб с заваренным
дном или жестяные банки. Можно даже взять старый эмалированный кофейник.
В крышке его надо просверлить отверстие и подобрать к нему пробку. Кроме
того, придется попросить сварщика наглухо приварить крышку к корпусу.
Если постараться, наверняка можно найти что-нибудь подходящее среди
металлолома или отходов механической мастерской. Вероятно, в этом смогут
помочь и на том предприятии, где вы проходите производственную практику.
Подобранный сосуд перед первым опытом нужно тщательно отмыть горячей
водой, отскрести ершом и песком, так как остатки бензина или других
горючих жидкостей могут во время опыта внезапно привести к пожару. Чтобы
избежать опасности, вначале проверим также сосуд на устойчивость к
нагреванию. Сильным пламенем - на плите или паяльной грелкой - нагреем
его до красного каления (оттенок должен быть темно-красным). Если после
этого в сосуде не появится трещин и герметичность швов не нарушится, то
он годится в качестве перегонного куба.
Затем подберем к отверстию сосуда подходящую пробку. В нее нужно
вставить стеклянную трубку, по которой будут отводиться летучие продукты
перегонки. Пробка должна быть достаточно устойчивой к высокой
температуре. Сосуд типа баллона лучше всего закрыть резиновой пробкой, а
нижнюю поверхность ее защитить от нагревания шайбой - металлической или
из асбестового картона. В шайбе, конечно, должно быть отверстие для
стеклянной трубки - такого же диаметра, как и в пробке. Кроме того,
чтобы защитить боковую поверхность, соприкасающуюся с раскаленным металлом,
пробку нужно обмотать тонкой полоской из листового алюминия или
другого мягкого и устойчивого к нагреванию до 500 °С материала.
Если отверстие перегонного куба шире, чем у баллона, например когда
используется обрезок трубы, запаянный с одного конца, то можно закрыть
его тщательно подогнанной деревянной пробкой конической формы. Такую
пробку нетрудно сделать самому. Нижнюю поверхность ее тоже необходимо
защитить асбестовой шайбой, а боковую - обмоткой. Правда, одну и ту же
деревянную пробку удастся использовать лишь несколько раз. Перед каждым
опытом ее придется подгонять к отверстию, осторожно постукивая по ней
молотком. Стеклянную трубку нужно уплотнить в отверстии деревянной
пробки с помощью кусочка резинового шланга.
Некоторые читатели, вероятно, смогут предложить и свои собственные
усовершенствования. Но в любом случае необходимо вначале проверить полностью
собранную установку, чтобы исключить возможность утечки горючих
газов и паров в тех местах, где соединения недостаточно надежны. Для
этого проведем "холостой опыт", т. е. опыт с пустым, не заполненным углем
или древесиной перегонным кубом.
В качестве перегонного куба в крайнем случае годится колба из тугоплавкого
стекла, но ее можно нагревать только до 500 °С. Кроме того, после
опыта колба настолько загрязнится, что ее едва ли удастся хорошо
отмыть.
Теперь нам понадобится мощный источник тепла, позволяющий нагреть куб
до требуемой температуры. Процесс осуществляется полностью только при
температуре около 500 °С, то есть при нагревании железа до красного каления.
В крайнем случае можно нагревать до 350-400 °С, однако при этом
процесс происходит лишь частично. Тепла, которое дает обычная горелка
Бунзена, для этого не хватит, потому что оно расходуется на всю относительно
большую поверхность перегонного куба. Стальной сосуд
вместимостью около 1 л можно довести до требуемой температуры хотя бы в
нижней его части путем длительного нагревания на кухонной газовой плите
как можно более сильным пламенем. Можно нагревать и паяльной горелкой -
в начале при полностью открытом подводе газа без подачи воздуха, а затем
большим пламенем при умеренной поступлении воздуха. Наконец, подойдет и
плита, которую топят углем. В этом случае тоже необходимо сильно
нагревать сосуд непосредственно голым пламенем. Если сосудом для полукоксования
служит стеклянная колба, то рекомендуется поставить ее в
большую кастрюлю, дно которой покрыто слоем песка высотой около 1 см.
Тогда колба не должна разбиться.
В качестве холодильника лучше всего взять обыкновенную, не слишком
тонкую стеклянную трубку, плотно обвитую спиралью из тонкой свинцовой
трубки. Через свинцовый змеевик во время опыта нужно непрерывно пропускать
воду.
Ни холодильник Либиха (прямой), ни шариковый холодильник применять в
установке для полукоксования не стоит: они так сильно загрязнятся, что
их потом не отмыть. По той же причине в качестве приемника возьмем не
слишком дорогую широкогорлую коническую колбу (колбу Эрленмейера) или
молочную бутылку на 250 мл. Закроем приемник резиновой пробкой с двумя
отверстиями. В одно из них должна входить охлаждаемая стеклянная трубка,
выходящая из перегонного куба. В другое отверстие вставим более тонкую,
согнутую под прямым углом стеклянную трубку для отвода горючих газов и
паров.
Приемник поместим в баню, через которую во время опыта будем все
время пропускать холодную воду. Теперь, когда все приготовления закончены
- для этого, разумеется, пришлось потрудиться - приступим к первому
опыту.
Сухая перегонка древесины
Лучшая древесная смола получается из как можно более сухой буковой
древесины. Из других лиственных пород образуются более или менее подобные
продукты, тогда как древесина хвойных пород из-за высокого
содержания в ней природной смолы дает при перегонке смолу несколько иного
состава.
Лучше всего нам удастся воспроизвести перегонку буковой древесины в
промышленности, если мы возьмем тщательно высушенные куски дерева из
старой мебели. Попробуем, например, использовать для этой цели остатки
старого прабабушкиного комода, который отец только что разломал и
выбросил. Кусок дерева измельчим - расколем и распилим его на кубики с
длиной ребра около 1 см или щепки размером 1,5-2 см - и заполним ими
свой перегонный куб.
Теперь соберем установку и включим нагрев и охлаждение. Уже через довольно
короткий промежуток времени, осторожно вдыхая пары, мы
почувствуем на выходе из трубки для отвода газа специфический запах паленой
древесины. Этот запах, пожалуй, нельзя назвать неприятным. Вскоре в
приемнике появляются первые капли дистиллята. Из отводной трубки выходят
только газы [в основном, диоксид углерода (углекислый газ) и метан].
Если поднести к отверстию этой трубки горящую спичку, их можно поджечь.
В дальнейшем коксовые газы будут все время гореть сами светящимся
пламенем. Поскольку они имеют сильный запах и содержат диоксид углерода,
помещение необходимо все время хорошо проветривать.
Перегонка занимает не менее часа. В конце опыта нужно нагревать очень
сильно, чтобы древесина обуглилась полностью. В это время отгоняется, в
основном, древесная смола, образующая в приемнике белый дым. Дистиллят
расслаивается на коричневатую водную жидкость в смолу. Когда перегонка
прекратится, закончим опыт. Перегонный куб откроем только после
охлаждения, потому что сильно нагретый древесный уголь при соприкосновении
с воздухом легко самовоспламеняется.
Из 100 г древесины получается около 35 г древесного угля и 45 мл
дистиллята, а остальная часть древесины превращается в газы.
Разотрем древесный уголь в порошок и насыплем в склянку. Он еще пригодится
нам для обесцвечивания растворов. Именно так его используют и в
промышленности, прежде всего в производстве сахара.
Из дистиллята выделим древесную смолу (деготь). Для этого после
отстаивания осторожно отделим и отфильтруем водный слой. При испытании
лакмусовой бумажкой он обнаруживает сильнокислую реакцию. Это
объясняется присутствием в нем 10-12 % уксусной кислоты. Именно поэтому
полученное вещество называют древесным уксусом. Кроме того, в нем
содержатся метанол - от 2 до 4 %, малое количество ацетона (пропанона) и
другие вещества. Состав древесной смолы очень сложен. Она находит разнообразное
применение, например, ею смолят лодки и пропитывают древесину
(железнодорожные шпалы, деревянные бруски для покрытия проезжей части
мостов и т. д.) с целью защиты от гниения. Перегонкой можно разделить
древесную смолу на жидкое креозотовое масло и древесный пек, которые
тоже используются в народном хозяйстве. Например, колбасы при обработке
парами креозота "коптятся" и тем самым предохраняются от порчи.
Березовый деготь служит для пропитки натуральной кожи и придает ей
своеобразный запах.
Для дальнейшей переработки нальем древесный уксус в колбу и соединим
ее с дефлегматором. В верхнее отверстие дефлегматора вставим термометр
для измерения температуры паров, а отводную трубку соединим с холодильником,
необходимым для конденсации паров. Можно взять холодильник
Либиха или снова стеклянную трубку с наружным свинцовым змеевиком. Осторожно
нагреем колбу на водяной бане. Приемником вначале может служить
маленькая пробирка. При 80-85 °С медленно отгоняется несколько капель
прозрачной жидкости. Она состоит преимущественно из ядовитого метанола,
который кипит уже при 64,7 °С, малого количества ацетона и других
веществ. Плотно закроем пробирку пробкой - полученный "древесный спирт"
нам еще понадобится.
Когда при 85 °С ничего уже больше не отгоняется, уберем водяную баню
и остаток в колбе на асбестированной сетке нагреем горелкой Бунзена до
кипения. Через некоторое время отгоняется вода и уксусная к
...Поділитися у соцмережах
