Жанр: Учеба
Химия для любознательных. Занимательные опыты.
...ными.
Сгибание трубок
Чтобы согнуть трубку, нагреем ее до размягчения, но не слишком сильно.
Трубка должна сгибаться уже под действием своего собственного веса,
если держать ее за один конец. Разумеется, можно при этом держать ее и
за оба конца. Вынем трубку из пламени и, сгибая ее, придадим ей
требуемую форму.
Просто согнуть стеклянную трубку удастся каждому начинающему
экспериментатору. А вот согнуть ее так, чтобы в месте сгиба не было
сужения, складки, вздутия или других дефектов, не так-то просто - для
этого требуется немалая тренировка. Важно поддерживать правильную
температуру сгибания, прогревать трубку по всей окружности и на не
слишком коротком участке, то есть при непрерывном и равномерном
вращении.
При сгибании толстой трубки один конец ее нужно закрыть пробкой и после
сгибания места сужения выровнять, вдувая в трубку воздух. Обычно
вначале при этом получаются дырки - воздух вдувают слишком сильно.
Еще более толстые трубки и все крупные предметы из стекла, например,
колбы, нужно предварительно равномерно нагревать при непрерывном
вращении светящимся пламенем, чтобы они не лопнули (Это общее правило,
относящееся и к тонким трубкам. После обработки сильным пламенем стекло
в конце операции прогревают светящимся пламенем, без подвода воздуха к
горелке и оставляют медленно остывать. - Прим. перев). Согнутые трубки
дают трещину, если их положить горячими на холодную подставку. Поэтому
целесообразно изготовить пару деревянных подставок в виде брусков с
выточенными канавками. Трубки нужно класть на подставку так, чтобы их
горячая часть не касалась подставки и других предметов.
Растягивание трубок
Для многих опытов нам понадобятся стеклянные трубки с оттянутым концом.
Изготовить такую трубку нетрудно. Нагреем стекло до размягчения,
вынем трубку из пламени, растянем ее и разрежем в месте сужения. В
зависимости от температуры, до которой трубка была нагрета, а также от
скорости растягивания мы получим трубку с длинным или коротким суженным
концом.
Чтобы этот заостренный конец был не слишком тонким, нужно нагревать
достаточно сильно и растягивать трубку совсем медленно, одновременно
вращая ее. Если нам нужна аккуратно запаянная стеклянная трубка, то
растягивать нужно быстро или в пламени. Тогда образуется тончайший капилляр,
который легко заплавить. Затем мы можем нагреть этот конец трубки
до размягчения и слегка подуть в нее.
Дополнительные советы
При наличии паяльной горелки, интереса к стеклодувному делу и немалого
терпения, можно попытаться перейти к более трудным операциям. Чтобы
спаять трубки, нужно по возможности ровно обрезать их и соединяемые
концы немного развернуть, то есть расширить, чтобы они приобрели форму
воронки. Можно сделать это с помощью заостренного графитового стержня,
который вы используете в качестве угольного электрода. При спаивании
трубок разного диаметра одной из них сначала нужно дать немного сузиться
в пламени. Оба конца одновременно нагревают, вынимают из пламени и
прикладывают друг к другу. Затем вращением, нагреванием и размягчением,
вытягиванием и поддуванием придают шву правильную форму. Если при этом
появляются вздутия и отверстия, можно заварить их расплавленным концом
стеклянной палочки. Недостаточный прогрев места спая и неровности в этом
месте вызывают в стекле напряжения. В таких случаях через некоторое
время в этом месте может появиться трещина.
Чтобы припаять одну трубку к другой под углом, в требуемом месте спая
одну из трубок сильно нагревают до размягчения коротким пламенем паяльной
горелки. Затем один конец этой трубки закрывают пробкой и дуют в
трубку. В нагретом месте образуется пузырь с очень тонкой стеклянной
оболочкой, которую легко можно удалить. В результате получается круглое
отверстие. Его развертывают, придавая ему форму воронки (см. выше).
Таким же образом развертывают конец той второй трубки, которую нужно припаять
к первой. Конец второй трубки соединяют с отверстием первой и
равномерно спаивают трубки, при поддувании выравнивая место спая
(Надежный спай получают, чередуя приемы нагревания, осаживания и
поддувания. Более подробные сведения о работе со стеклом - см. М. М. Голь.
Руководство по основам стеклодувного дела. Л., "Химия", 1974, -
Прим. перев). При этом два из трех концов спаиваемых трубок, разумеется,
предварительно закрывают пробками.
Если нужно выдуть шар, то трубку оттягивают и заплавляют ее. При
непрерывном вращении, наклонив трубку, сильно нагревают ее до тех пор,
пока на конце не накопится достаточный излишек стекла. Затем вынимают
трубку из пламени и, не прерывая вращения, слегка дуют в нее.
Все эти стеклодувные работы требуют, как мы уже говорили, немало
терпения, так что вначале не обойдется без разочарований. Полезнее, чем
слушать любые объяснения, понаблюдать за работой опытного стеклодува.
ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ
К настоящему времени химики исследовали более миллиона различных
соединений. Разумеется, в процессе обучения и дальнейшей работы каждый
химик непосредственно знакомится лишь с ничтожно малой частью этих
веществ. В данной книге мы ограничимся несколькими сотнями соединений
которые, однако, являются характерными представителями самых различных
классов. Большинство химических реактивов мы получим самостоятельно из
других веществ в результате присоединения, разложения или иных
превращений. Кроме того, к числу важнейших исходных реактивов относятся
отдельные вещества, с которыми мы встречаемся в повседневной жизни.
Например, в наших опытах мы используем соду, поваренную соль, различные
металлы, кусочки пластмассы, уксус, крахмал, сахар и даже листья крапивы
и капли крови. Приготовление этих веществ описано в прописях соответствующих
опытов и поэтому не нуждается в дополнительных пояснениях.
Иначе обстоит дело с химическими реактивами в узком смысле слова, т.
е. с такими соединениями, которые можно приобрести только в аптеках,
аптекарских магазинах и магазинах химических реактивов. Многие из них
ядовиты или вызывают ожоги, что следует иметь в виду уже при их покупке
и хранении. Всего для выполнения описанных в настоящей книге опытов понадобится
около 100 реактивов этой группы. Большинство из них легкодоступно.
Мы рекомендуем читателям, если они не работают в большом коллективе,
объединиться с товарищами и вместе направить общий заказ в
магазин химических реактивов, расположенный в крупном городе. Узнать
адреса этих магазинов можно, обратившись к учителю химии.
Те читатели, которые живут и учатся неподалеку от крупного
химического предприятия, могут найти там помощь и поддержку.
Кроме того, учтем, что все сто реактивов ни в коем случае не понадобятся
нам с самого начала все сразу. Напротив, безусловно разумнее
начать работать с маленьким основным набором реактивов и оборудования, а
потом постепенно пополнять его. К тому же большинство этих реактивов понадобится
только для одного или нескольких опытов. Между тем многие
читатели, хотя бы из-за недостатка времени, не смогут выполнить абсолютно
все опыты, описанные в книге.
Но ограниченный набор основных реактивов все-таки незаменим. К ним
относятся, в первую очередь, некоторые кислоты и основания, о которых
нам придется поговорить подробнее. Ввиду токсичности этих веществ и их
способности вызывать ожоги, следует обратить особое внимание на правила
их хранения и работы с ними.
Все химические реактивы, за исключением упомянутых веществ,
применяемых в быту, будем хранить в отдельном шкафчике. Сделаем на нем
отчетливую надпись: "Шкаф с химическими реактивами. Осторожно - яды!"
Шкафчик нужно держать запертым на ключ, чтобы дети ни в коем случае не
добрались до реактивов. Кроме того, реактивы нельзя хранить в непосредственной
близости от газовой плиты, рефлекторов, печей и т. п., потому
что некоторые органические жидкости, которые мы, правда, будем
применять лишь в малых количествах, огнеопасны.
Если реактивов мало, то можно расставить их либо по группам (кислоты,
основания, щелочи, органические вещества и т. д.), либо в алфавитном
порядке. При большом количестве реактивов алфавитный порядок всегда предпочтительнее.
Водный раствор аммиака лучше всего хранить не в шкафу
вместе с другими реактивами, а отдельно. Дело в том, что аммиак при
хранении его в одном шкафу с соляной кислотой образует в воздухе хлористый
аммоний, неприятный белый налет которого постепенно покрывает
все бутылки и банки.
О необходимости четких этикеток уже было сказано раньше. Хранить
реактивы без этикетки - все равно, что их выбрасывать.
Этикетка должна содержать точное химическое название вещества
(например, гидроксид натрия), техническое название (едкий натр) и
формулу (NaOH). Кроме того, для ядовитых, едких или огнеопасных веществ
она должна содержать соответствующие предостережения (в нашем примере
"Вызывает ожоги! Яд!" и символ яда - изображение черепа с костями) (Для
ознакомления с правилами хранения реактивов в нашей стране и степенью их
опасности - см. Л.Н.Захаров. Техника безопасности в химических лабораториях.
Л., "Химия", 1985. - Прим. перев).
ГЛАВНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ
Концентрированные кислоты вызывают очень сильные ожоги и поэтому
ядовиты. Если при разбрызгивании капля кислот попадает на кожу, то в
этом месте появляется болезненное покраснение, которое при более длительном
действии кислоты может превратиться в трудно заживающую рану. Поэтому
эту каплю кислоты нужно тотчас же смыть большим количеством воды и
при необходимости нейтрализовать раствором гидрокарбоната натрия
(питьевой соды). Разумеется, ни в коем случае нельзя засасывать кислоту
в пипетку ртом! При работе с концентрированными кислотами всегда будем
надевать защитные очки.
Кроме того, учтем, что концентрированные кислоты, а при длительном
воздействии и разбавленные кислоты прожигают почти любую одежду. Поэтому
химическими опытами нужно заниматься в старой одежде или в рабочем
халате. Некоторые виды пластмасс и резина совсем не разрушаются или
почти не разрушаются кислотами. Существуют фартуки из этих материалов
для защиты от кислот. Для наших опытов пригодится фартук из поливинилхлоридного
пластиката.
Соляная кислота НСl (хлористоводородная кислота) представляет собой
раствор газообразного хлористого водорода в воде. Чистая кислота
бесцветна, а техническая имеет желтоватый оттенок, вызванный следами
соединений железа.
Концентрированная соляная кислота (максимальная концентрация 39 %,
плотность 1,19 г/см3) на воздухе дымит вследствие выделения хлористого
водорода - газа с едким запахом, который соединяется с влагой воздуха.
Большинство опытов мы сможем провести с разбавленной (10 %-ной) соляной
кислотой, работать с которой намного приятнее. Мы либо приобретем
разбавленную кислоту наряду с концентрированной, либо приготовим ее в
результате разбавления последней. При этом, как всегда, будем лить кислоту
в воду, а не наоборот.
Серная кислота H2SO4 - бесцветная жидкость, не имеющая запаха.
Техническая серная кислота выглядит более или менее темной изза
присутствия в ней следов обугленных органических соединений.
Концентрированная серная кислота содержит 97-98 % H2SO4. Плотность ее
1,84 г/см3. Это маслообразная сильно гигроскопичная жидкость, вызывающая
очень сильные ожоги. Концентрированная серная кислота незаменима для
химических опытов, но является самым опасным из всех наших реактивов.
Прежде всего, учтем, что при разбавлении всегда приливают кислоту к воде
(или иной жидкости, используемой в опыте) малыми порциями. Иначе из-за
выделения большого количества тепла кислота может разбрызгаться или даже
лопнет сосуд.
Правило гласит: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая
беда!
При работе с концентрированной серной кислотой следует обязательно
надевать защитные очки.
В продажу поступает разбавленная серная кислота с концентрацией 10 %.
Доступна также 29 %-ная серная кислота, применяемая в аккумуляторах.
В отличие от других кислот, серная кислота нелетуча. Поэтому даже
сильно разбавленная серная кислота может сильно прожигать одежду, после
того, как испарится содержащаяся в ней вода.
Азотная кислота HNO3. Кислота, поступающая в продажу, представляет
собой смесь HNO3 с водой, содержащую не более 69 % HNO3 (максимальная
плотность 1,4 г/см3). Азотная кислота высокой концентрации выделяет на
воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживают в виде коричневых
паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться
их вдыхания. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги и
является сильным окислителем. При попадании на кожу азотная кислота
окрашивает ее в желтый цвет. Эту окраску невозможно отмыть сразу, она
исчезает лишь через некоторое время.
Азотная кислота понадобится нам реже, чем другие минеральные кислоты.
Поэтому вначале мы сможем обойтись без нее. Разбавленную кислоту мы
легко сможем приготовить, выливая концентрированную кислоту в воду. Азотная
кислота сильно разъедает резину. Поэтому ее можно хранить только в
бутылках с притертыми или полиэтиленовыми пробками.
Так называемые дымящие азотная и серная кислота - это особо концентрированные
кислоты. Дымящая серная кислота (олеум) содержит дополнительно
растворенный в ней оксид серы (VI), то есть серный ангидрид SO3, а
дымящая азотная кислота-оксид азота (IV) NO2. Эти особо опасные кислоты
мы применять не будем.
ВАЖНЕЙШИЕ ОСНОВАНИЯ
В качестве оснований чаще всего употребляются водные растворы щелочей
- гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов.
Раствор едкого натра (водный раствор гидроксида натрия NaOH + H2O).
Мы приобретем твердый гидроксид натрия. Он продается в виде гранул,
чешуек или пластинок. Гидроксид натрия чрезвычайно гигроскопичен и на
воздухе быстро расплывается. Для приготовления раствора мы поместим его
в химический стакан и осторожно растворим в холодной воде (сильное разогревание!).
Концентрированный раствор едкого натра содержит около 40 %
NаОН. Приготовим также более разбавленный (5 %-ный) раствор.
Способность щелочей вызывать ожоги часто недооценивают. На кожу щелочи
часто действуют сильнее, чем кислоты, потому что они разрушают
защитный слой жира. Особенно опасно попадание щелочей в глаза. Поэтому
при работе с концентрированными щелочами мы будем соблюдать все необходимые
меры предосторожности и всегда надевать защитные очки.
Концентрированные щелочи нельзя хранить в бутылках с притертыми
пробками, потому что щелочь разъедает стекло и вызывает "заедание" пробок.
Поэтому растворы щелочей закрывают резиновыми или полиэтиленовыми
пробками.
Раствор едкого кали (раствор гидроксида калия в воде, КОН + Н2О)
сходен по свойствам с раствором едкого натра, но вызывает еще более сильные
ожоги и поэтому опаснее. Кроме того, едкое кали намного дороже
едкого натра, так что мы вообще обойдемся без него.
Гидроксиды щелочноземельных металлов, прежде всего, кальция и бария,
трудно растворимы в воде, но полученные при этом разбавленные растворы
тоже проявляют все свойства щелочей. Хотя по сравнению с едким натром
они менее опасны, все же нужно учитывать их способность вызывать ожоги,
а для гидроксида бария, помимо того, его токсичность, свойственную также
всем солям бария (Это не относится к сульфату бария, который настолько
нетоксичен, что, например, используется в медицине для приема внутрь при
рентгеноскопии желудка. Безвредность этой соли обусловлена ее
исключительно низкой растворимостью. - Прим. перев).
Известковую и баритовую воду мы получим в результате энергичного и
продолжительного встряхивания гидроксида кальция (гашеной извести) или
соответственно гидроксида бария с водой и последующего фильтрования
через мелкопористый фильтр.
Гидроксид аммония (аммиачная вода, NH4OH + Н2O) представляет собой
водный раствор аммиака NH3 в воде. Ион аммония NH4+, хотя он, конечно,
не является простым ионом одного элемента, ведет себя подобно ионам щелочных
и щелочноземельных металлов, например, образует соли. Концентрированный
водный раствор аммиака, поступающий в продажу, содержит
около 25 % аммиака и имеет плотность приблизительно 0,91 г/см3. На
воздухе он дымит газообразным аммиаком, имеющим очень резкий запах.
Аммиак с парами кислот образует белый дым. Вдыхать аммиак в больших
количествах опасно для здоровья.
Мы будем хранить этот раствор аммиака в тщательно закрытой склянке с
резиновой или притертой пробкой на рабочем столе, а не в шкафу с другими
реактивами. Приготовим также разбавленный (5 %-ный) раствор аммиака.
Сводная таблица важнейших органических и неорганических реактивов
В этой таблице собраны полезные и необходимые сведения о реактивах,
использованных в наших опытах. Особое внимание уделено опасностям,
которые могут возникнуть при работе с этими веществами.
В таблице приняты следующие обозначения:
А - горючие жидкости, которые не смешиваются с водой или смешиваются
лишь частично и которые поэтому нельзя тушить водой:
Б - горючие жидкости, которые смешиваются с водой в любых соотношениях.
По своей пожароопасности все горючие жидкости (ЛВД) разделены на три
группы:
I - температура вспышки ниже 21 °С;
II -температура вспышки от 21 до 55 °С:
III -температура вспышки от 55 до 100 °С.
Название
Формула
Внешний вид
Опасность
Частота использования в книге
Примечания
Неорганические реактивы
Алюминий
Аl
Порошок, проволока,
жесть
Безопасен
Часто
В некоторых случаях можно
использовать алюминиевую
краску и опилки
Алюминия оксид (глинозем)
Al2O3
Белый порошок
"
Редко
-
Аммония
нитрат (аммиачная
селитра)
NH4NO3
" "
В растворах безопа-
сен; поддерживает
горение
"
Не нагревать в закрытых со-
судах, взрывоопасно
сульфат
(NH4)2SO4
" "
Безопасен
Часто
Можно использовать удобрение того же состава
хлорид (нашатырь)
NH4CI
" "
"
"
Сублимирует при нагревании
Бария хлорид
BaCl2
" "
Соль ядовита
"
Использовать только в очень небольших количествах (1-2 г) в виде
разбавленного раствора в дистиллированной воде для обнаружения SO42- иона
Бром
Br2
Красно-коричневая жидкость
В обращении требует большой осторожности; на коже вызывает ожоги;
ядовит
Редко
Пары брома очень ядовиты; жидкость применять каплями; хранить в
сосудах с хорошо притертыми пробками
Висмут
Bi
Красноватые кусочки с характерным блеском
Безопасен
"
-
Водорода пероксид (перекись водорода)
Н2О2
Бесцветная жидкость
Сильный окислитель; взрывоопасен
Очень часто
30%-ный раствор (пергидроль) требует большой осторожности; для многих
опытов применим 10- или 3%-ный раствор
Железа (III) оксид
Fe2O3
Красный порошок
Безопасен
Часто
-
(II) сульфат
FeSO4*7H2O
Светло-зеленые кри-
сталлы
"
"
Получение: растворить железные опилки в разбавленной H2SO4 и выпарить
раствор. Можно использовать соль Мора
(II) сульфид
FeS
Темное вещество
"
"
На влажном воздухе дает ядовитый H2S; получение
описано в книге (III) хлорид
FeCI3
Коричнево-желтые частицы; гигроско-
пичен
"
"
Получение: растворить железный порошок в неразбавленной НС1 и затем
добавить Н2О2 до появления коричневой окраски
Железо
Fe
Порошок, опилки,
проволока
"
Очень часто
-
Иод
Раствор
I2 в спирте
Коричневый раствор
Требует осторожности при работе
Редко
Использовать по несколько
миллилитров
Калия
бихромат
K2Cr2O7
Оранжевые кристаллы
Сильный окислитель; ядовит
Очень
часто
-
бромид
КВг
Белый порошок
Безопасен
Редко
Можно купить в магазине
фототоваров
гексациано-(III)-феррат (желтая кровяная соль)
K4[Fe(CN)6]
Желтые кристаллы
Соль ядовита; нельзя нагревать кристаллы
"
-
карбонат (поташ)
К2СО3
Белый порошок
Безопасен
Часто
-
нитрат (калийная
селитра)
KNO3
" "
Сильный окислитель
Очень
часто
Не смешивать с горючими веществами
перманганат
КMnО4
Фиолетовые кристаллы
" "
То же
Оставляет коричневые пятна,
которые можно удалить рас-
твором тиосульфата натрия
роданид (тноцианат)
KSCN
Белый порошок
Безопасен
Редко
Применять только в небольших количествах
хлорид
КС1
" "
"
Часто
Кальция
карбид ("карбид")
СаС2
Кусочки грязноватого цвета
В больших количе-ствах взрывоопасен; беречь от воды
Очень
часто
Хранить в сухом состоянии
карбонат
СаСО3
Белый порошок
Безопасен
То же
Используют в виде порошка
и кусочков мрамора для
получения СО2 а также
как слабое нейтрализующее средство
оксид (негашеная
известь)
СаО
Белый порошок; гиг- роскопичен
Беречь от воды
"
Едкое вещество; при взаимо-
действии с водой выделяется большое количество тепла
фосфат
Са3(РО4)2
Белый порошок
Безопасен
Редко
Можно применить фосфорные удобрения
хлорид
CaCl2*6H2O
Бесцветные кристаллы; очень гигроскопичен
"
Часто
Перед использованием в ка-
честве осушающего сред-
ства нагреть в тигле; ос-
таток растереть в порошок
Кобальта (II) хлорид
CoCl2*6H2O
Рубиновые кристаллы
"
Редко
-
Магний
Mg
Порошок, опилки
Металл горюч
Очень
часто
Можно заменить опилками
сплава электрон; порошок
Mg не смешивать с сильны-
ми окислителями; не про-
водить опыты на свой страх
и риск
Магния оксид (негаше-
ная магнезия)
MgО
Белый порошок
Безопасен
Редко
-
Марганца (IV) оксид
(пиролюзит)
МnО2
Черный порошок
"
Очень
часто
Можно использовать поро-
шок из использованной ба-
тарейки для карманного
фонарика
Меди (II)
оксид
CuO
"
"
Редко
Можно получить, осаждая из
раствора медной соли раз-
бавленным раствором NaOH и нагревая осадок Сu(ОН)2
сульфат (медный ку-
порос)
CuSO4*5H2O
Голубые кристаллы
Соль ядовита
Очень
часто
-
Медь
Cu
Проволока, листы
Безопасен
Часто
-
Натрия
гндрокарбонат
NаНСО3
Белый порошок
Безопасен
Очень
часто
Применяется в домашнем хо-
зяйстве (питьевая сода)
дигидрофосфат
NaH2PO4
" "
"
Редко
-
карбонат (сода)
Na2CO3 *10Н2О
Крупные бесцветные кристаллы
"
Очень
редко
Применяется в домашнем хо-
зяйстве
нитрат (натриевая
селитра)
NaNO3
Белый порошок
Поддерживает горение
Часто
При сильном нагревании пе-
реходит в NaNO2
силикат
Раствор
Na2SiO3 в Н2О
Бесцветный сироп
Безопасен
Очень
часто
-
сульфит
Na2SO3
Белый порошок
"
Редко
Легко окисляется в растворе
тиосульфат (гипосульфит - фиксаж для фотографии)
Na2S2O3
Белые кристаллы
"
"
-
хлорид (поваренная
соль)
NaCl
Белый порошок
"
Очень
часто
-
Никель
Ni
Металл
"
Редко
Никеля сульфат
NiSO4
Зеленые кристаллы
"
"
-
Олово
Sn
Металл
"
"
Припой; старые оловянные
сосуды и т. д. Соли олова
ядовиты
Свинец
Pb
"
Вызывает сильные отравления, особенно пары
Часто
-
Свинца диацетат (свин-
цовый сахар)
Pb(CH3COO)2
Белый порошок
Соль ядовита
Редко
Применять только в неболь-ших количествах. Получение: кусочки свинца
залить уксусной кислотой
Сера
S
Желтый порошок или кусочки
Легко горит
Очень
часто
Применяется для окуривания
Серебра нитрат (ляпис)
AgNO3
Белый порошок
Соль ядовита
Часто
Применять сильно разбавлен-ный раствор в дистиллиро-ванной воде.
(Осторожно! Едкое вещество! Оставляет черные пятна) Получение см. в
книге.
Цинк
Zn
Порошок, листы
Безопасен
Очень
часто
-
Цинка сульфат (цинковый купорос)
ZnSO4
Бесцветные кристаллы
Соль ядовита
Редко
Получается взаимодействием Zn с разбавленной H2SO4
Органические реактивы
Аминобензол (анилин)
C6H5NH2
Коричневая (из-за примесей) жидкость
Ядовит, обращаться с большой осторожностью
"
Получение см. на стр. 153
Антоциан
-
Сине-фиолетовый раствор
Безопасен
Часто
Полезный индикатор: в ней-
тральной среде - бледного
голубовато-зеленого цвета,
в кислой - краснеет, а в
щелочной - желто-зеленый
Получение: мелко нарублен-
ную краснокочанную капусту залить спиртом, через некото-рое время
отфильтровать; фильтрат держать в склянке из коричневого стекла
Ацетон (пропанон)
СН3СОСН3
Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля
Б1; ядовит
Очень часто
Важнейший растворитель; хра-нить в хорошо закупоренной склянке
Бензальдегид
C6H5CHO
Бесцветная жидкость
При больших концентрациях ядовит
Редко
-
Бензин
-
Бесцветная жидкость
А1; пожароопасен
Часто
Можно использовать бензин для зажигалок
Бензол
С6Н6
" "
А1, пожароопасен;
сам бензол и его
пары ядовиты
Очень
часто
Хранить в хорошо закрытом
сосуде; застывает при
+5 °С; пары ядовиты
Бензолдикарбоновая кис- лота (фталевая кислота)
C6H4(COOH)2
Белый порошок
Пары ядовиты
Часто
Получение ангидрида фтале- вой кислоты см. на стр. 215
Бепзолкарбоновая кис-
лота (бензойная кислота)
С6Н5СООН
Белые хлопья
Относительно безо-
пасна
Редко
Можно использовать в каче-
стве слабого дезинфициру-
ющего средства
Бумага индикаторная
универсальная
-
Оранжевые листки
Безопасна
Часто
Очень полезна, заменяет все
остальные индикаторы
Бутиловый спирт (бу-
танол-1)
C4H9ОH
Бесцветная жидкость
АII
Редко
Осторожно!
Винная кислота (диок-
сиянтарная кислота)
С4Н6О6
Белый порошок
Безопасна
"
Для приготовления фелинго-вой жидкости можно исполь-зовать калиево-натриевую
соль виннокаменной кислоты (сегнетову соль)
1.3-Дигидроксибензол
(резорцин)
С6Н4(ОН)2
Светлые коричневые
кристаллы
Безопасен
"
Хранить в хорошо закрытом
сосуде, так как при взаимо-
действии с кислородом воз-
духа темнеет
Диэтиловый эфир
С2Н5ОС2Н5
Бесцветная жидкость
А1: ядовит; при работе требует особой осторожности
"
Кипит
Поділитися у соцмережах
