Жанр: Учеба
Химия для любознательных. Занимательные опыты.
...апример, гидроксид алюминия.
Для обнаружения цинка осадим гидроксид цинка едким натром из
раствора, содержащего цинк, отфильтруем осадок и накалим его с помощью
паяльной лампы на кусочке угля, добавив несколько капель очень сильно
(!) разбавленного раствора хлорида или нитрата кобальта. Цинк
обнаружится по зеленому окрашиванию пламени, которое вызовет
образующийся смешанный оксид цинка - кобальта (зелень Ринманна).
Этот опыт можно провести проще. К исследуемому раствору добавим
несколько капель раствора соли кобальта. Затем окунем в него полоску
фильтровальной бумаги, подождем, пока впитавшийся раствор высохнет,
сожжем полоску в несветящемся пламени бунзеновской горелки и прокалим
золу. При наличии цинка также появится зеленая окраска. При этих схемах
определений возможны помехи, если присутствуют некоторые другие
элементы. Так алюминий с кобальтом дают голубой цвет, который иногда
мешает определению зеленой окраски присутствующего одновременно цинка.
МЕТАЛЛЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ III ГРУППЫ
Здесь стоит остановиться на алюминии, так как он (кроме неметалла
бора) единственный доступный нам среди 19 металлов этой группы. Особенность
третьей группы заключается в наличии 15 редкоземельных металлов,
которые помещаются в одной клетке периодической системы. Так как они
обладают очень близкими свойствами, их определение представляет для аналитиков
серьезную трудность. Металлы подгруппы алюминия в своих соединениях
чаще всего трехвалентны, химически они довольно активны, но
защищены оксидной пленкой от воздействия кислорода или других
агрессивных сред.
Алюминий-важнейший легкий металл
Поместим полоску листового алюминия или кусочек алюминиевой проволоки
в несветящуюся часть пламени бунзеновской горелки. Металл покроется плотным
слоем оксида алюминия Al2O3. Чистый алюминий плавится при 658 °С,
однако в данном случае этого не произойдет, так как он защищен пленкой
оксида.
Оксид алюминия плавится при 2700 °С в кислородно-водородной горелке
или в электрической дуге. Переплавленный оксид алюминия обладает большой
твердостью. Его используют в качестве синтетического корунда при производстве
камней для часов. Загрязненный корунд применяется в качестве
абразива (наждак). Драгоценные камни - рубин и сапфир - состоят из
оксида алюминия со следами красящих добавок (оксидов хрома, кобальта и
титана). Сейчас их получают синтетически.
Оксид алюминия можно получить в виде серовато-белого порошка, если
кусок алюминиевой фольги (серебряной бумаги) подержать в пламени. Фольга
полностью окислится. Если тонкий порошок алюминия (он продается в
качестве серебряной и золотой краски) распылить в пламени, то он воспламенится
и образует искры.
Чтобы расплавить металл, положим кусочек алюминия в маленький фарфоровый
тигель, который закроем крышкой для уменьшения окисления. Нагреем
его на самом сильном пламени бунзеновской горелки или, лучше, в тигельной
печи, описание которой дано на стр. 93. Если при застывании энергично
размешать расплавленный металл железной проволокой, то образуется
алюминиевая крупка, которая применяется в металлургии.
Для обнаружения алюминия растворим небольшое количество исследуемого
металла. Однако сделать это не так-то просто, потому что всегда
присутствующая на поверхности пленка оксида защищает металл от дальнейшего
разрушения разбавленными кислотами. Даже концентрированная азотная
кислота (в которой растворяется большинство металлов) почти не
разрушает алюминий, так как защитная способность пленки оксида под ее
окисляющим действием еще усиливается. (Проверьте!) Если мы зальем
алюминиевые опилки концентрированной соляной кислотой, то сначала не
заметим никакой реакции. Только через некоторое время металл начнет
растворяться с образованием хлорида алюминия и выделением водорода. Так
как реакция экзотермична, смесь нагревается, причем растворение
усиливается. Содержимое стакана может, наконец, закипеть и вспениться.
Осторожно! Применять только небольшие количества! Так как кислота
может выплеснуться, надо держаться на расстоянии и надеть защитные очки!
Разбавим полученный раствор и проведем с ним несколько реакций. При
добавлении в него разбавленного раствора едкого натра в осадок выпадает
студенистый бесцветный гидроксид алюминия:
АlСl3 + 3NaОН ® 3NaCl + Аl(ОН)3
При дальнейшем добавлении концентрированного раствора едкого натра
образуется растворимый алюминат натрия:
Аl(ОН)3 + 3NаОН ® Nа3[А1(ОН)6]
Нашатырный спирт также осаждает гидроксид алюминия, однако в избытке
нашатырного спирта осадок не растворяется, в то время как гидроксид
цинка растворяется с образованием комплексного соединения.
Отфильтруем немного гидроксида алюминия. Высушим фильтр с осадком и
затем нагреем на угле в пламени паяльной лампы. При этом гидроксид
алюминия отщепляет воду и переходит в оксид, который при нагревании дает
яркое белое свечение. Охладим его немного и смочим несколькими каплями
сильно разбавленного раствора соли кобальта. Если после этого прокалить
оксид еще некоторое время паяльной лампой, масса окрасится в голубой
цвет в результате образования алюмината кобальта (тенардовой сини).
Как и при обнаружении цинка, мы можем добавить нитрат или хлорид кобальта
непосредственно в раствор, затем намочить полоску фильтровальной
бумаги в полученном растворе и сильно прокалить золу, полученную при ее
сжигании. Тот, кто вопреки указаниям будет использовать писчую бумагу,
получит почти во всех случаях положительный результат, так как соединения
алюминия применяют для пропитки бумаги.
ГРУППА УГЛЕРОДА (ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА IV ГРУППЫ)
Чтобы не исключать из рассмотрения все редкие элементы, проведем
несколько опытов с полупроводником германием. Германий стоит на границе
между металлами и неметаллами. Он является полупроводником, и это
свойство обуславливает его сегодняшнее широкое применение. Небольшие,
специально обработанные кусочки германия используются в диодах для
выпрямления электрического тока и в транзисторах в качестве усилителей
тока и напряжения. Для опытов возьмем два или испорченных германиевых
диода или транзистор из негодного радиоприемника. Так как в последнее
время в полупроводниковых элементах стали использовать неметалл кремний,
необходимо посоветоваться со специалистом и убедиться, что ваша проба
действительно содержит германий. Осторожно вскроем клещами оболочку
элемента. В глубине мы увидим блестящий кристаллик германия. Извлечем
его тонкой отверткой. С одним или несколькими такими кристаллами
проведем следующие реакции.
Опустим германий в пробирку с 5-8 мл 3 %-ного раствора пероксида водорода,
в который добавим несколько капель гидроксида аммония и за
несколько минут доведем раствор до кипения. Германий быстро растворится,
причем образуется, в основном, оксид германия (IV) GeO2.
Раствор разделим на три части. К первой порции осторожно добавим
несколько капель азотной кислоты (до появления отчетливой кислой
реакции). Затем вольем 5 %-ный раствор молибдата аммония и будем
нагревать в течение нескольких минут. В результате образуется германиевомолибденовая
кислота лимонно-желтого цвета. Мешает этой реакции
присутствие большого количества селена, мышьяка, фтора или органических
кислот.
Другую часть раствора, содержащего германий, подкислим соляной кислотой
и подействуем на раствор сероводородной водой. (Осторожно! Яд!) В
противоположность другим элементам, в сильнокислом растворе выпадает
белый осадок сульфида германия или наблюдается помутнение раствора в
результате образования тонкодисперсного сульфида.
Третью пробу прежде всего нейтрализуем разбавленной уксусной кислотой.
После этого будем добавлять соляную кислоту до тех пор, пока величина
рН не достигнет значения между 4 и 5, в чем убедимся с помощью
универсальной индикаторной бумаги (рН - водородный показатель, равный
отрицательному логарифму концентрации ионов водорода. Нейтральной среде
(чистой воде) соответствует рН = 7. Большей кислотности среды соответствует
меньшая величина рН. - Прим. перев.). Если мы добавили
слишком много кислоты, прибавим немного гидроксида аммония для частичной
нейтрализации.
Далее приготовим раствор из 1 г таннина (природного продукта,
применяемого для дубления) в 10 мл горячей воды. При взаимодействии
растворов, содержащих германий и таннин, выпадает коричневато-белый осадок.
Эта реакция очень чувствительна и, что еще важней, при соблюдении
определенных условий специфична для данного элемента.
Наверное, у многих читателей возникнет вопрос, каким образом пришли к
использованию столь разнообразных препаратов.
Химики должны неустанно и как можно более полно исследовать свойства
и реакции различных веществ. В ходе тысяч дипломных, диссертационных и
других исследовательских работ изучается поведение элементов и соединений
по отношению к различным реагентам. Реакции обнаружения почти
всегда являются результатом длинного ряда опытов, в котором только один
приносит счастливый результат. Полученные данные собраны в изданном на
немецком языке "Справочнике по неорганической химии" Гмелина.
Доказательством разнообразия исследований служит тот факт, что такому
малоизвестному элементу, как германий, посвящены в этом справочнике два
тома. Первый, изданный в 1931 г., содержит 62 страницы убористого
шрифта, а второй, дополнительный том, появившийся в 1958 г., - уже 576
страниц! Трудно представить, сколько будет опубликовано материала о
германии в 2000 г.
Олово - необходимый, но редкий элемент
Олово известно людям с давних времен, когда начинала развиваться
металлургия, так как бронза, которая дала название целой эпохе развития
человечества, является сплавом меди и олова. Несмотря на это, олово довольно
редкий элемент. Его доля в земной коре оценивается только в
тысячную часть процента (как и для германия). Правда, олово не рассеяно
в горных породах, а встречается в рудах с большим содержанием металла,
которые образуют прожилки в породах. Например, в Рудных горах в Саксонии
олово широко добывалось еще в средние века.
Олово сейчас - ценнейший цветной металл, с которым необходимо обходиться
очень бережно. Если раньше металл тратили на изготовление
монет, фигурок, кубков, кувшинов и другой посуды, а также вплоть до нашего
времени из него получали станиоль для закупоривания винных бутылок,
то теперь олово чаще всего употребляют в виде покрытия на тон ком листовом
железе (белая жесть) или (в сплаве со свинцом, цинком или кадмием) в
качестве припоя.
Имея кусочек чистого олова, можно изучить свойства металла. Если
нагревать его в тигле, то при 200 °С в результате изменения внутренней
структуры металла он превратится в серый порошок. Чистый металл плавится
уже при 232 °С. Расплавим немного олова в тигле и в подходящей форме
(стеклянной трубке или деревянном лотке) отольем из него палочку. При
сгибании оловянной палочки мы услышим хрустящий звук - "крик олова".
Благодаря очень тонкой поверхностной пленке оксида олово довольно
устойчиво на воздухе и сохраняет свой матовый, светло-серебристый металлический
блеск. При нагревании расплавленного олова на воздухе постепенно
образуется оксид олова. Смешанные с содой или углем соединения олова
можно с помощью паяльной трубки восстановить до металла, который
образуется в виде маленьких шариков.
Для обнаружения олова растворим металлическую пробу в нескольких миллилитрах
азотной кислоты, которую разбавим равным количеством воды. При
легком нагревании металл растворится. Осторожно! Опыт проводить только
под тягой или на открытом воздухе из-за выделения ядовитого оксида
азота!
При наличии олова растворение не будет полным, а появится осадок или
помутнение, которые вызваны образованием нерастворимой (-оловянной кислоты.
ГРУППА АЗОТА (ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА V ГРУППЫ)
В главной подгруппе V группы два элемента обнаруживают как неметаллические,
так и металлические свойства. Это сурьма и висмут. Их
применяют в небольших количествах в качестве добавок к сплавам. Сульфид
сурьмы содержится в горючих составах для спичек. Соединения висмута и
сурьмы используются в медицине: например, бинты для перевязки ожога,
мазь и порошок от ожога содержат нитрат висмута. Висмут является последним
устойчивым элементом периодической системы; все элементы с большим
номером радиоактивны, т. е. их атомные ядра, испуская элементарные
частицы, превращаются в более легкие ядра.
Сурьму можно обнаружить или посредством длительных процессов разделения,
или с помощью выделения очень ядовитого сурьмянистого водорода.
Мы удовлетворимся простой, но не всегда явной пробой. Растворим
исследуемый металл, например кусочек шрифтолитейного сплава, в концентрированной
азотной кислоте. (Осторожно! Ядовитые пары - работать под
тягой или на открытом воздухе!)
Растворение будет неполным, возникнет белый осадок, который состоит
из оксида и гидроксида сурьмы. Сольем азотную кислоту и немного подогреем
осадок (также под тягой или на открытом воздухе) с концентрированной
соляной кислотой. Затем разбавим водой, в случае необходимости отфильтруем
и добавим сероводородную воду. (Осторожно! Яд!) В результате
образуется оранжево-желтый осадок сульфида сурьмы.
Для пробы на висмут также растворим металл в концентрированной азотной
кислоте. (Осторожно! Ядовитые пары!) В этот раствор медленно вольем
несколько миллилитров дистиллированной воды. Через некоторое время
выделится белый осадок. Нитрат висмута реагирует с водой с образованием
труднорастворимой так называемой основной соли:
Bi(NO3)3 + Н2O ® ВiONО3 + 2HNO3
При добавлении концентрированной азотной кислоты осадок растворится,
но опять выпадет при новом разбавлении водой. После частичной
нейтрализации разбавленным раствором едкого натра (Осторожно!) раствор
нитрата висмута дает при взаимодействии с сероводородной водой коричневый
осадок сульфида висмута.
При добавлении раствора йодида калия выпадает черный осадок йодида
висмута, который вновь растворяется в избытке йодида калия.
Главные подгруппы VI, VII и VIII групп выпадают из нашего рассмотрения,
так как они не содержат металлов. Металлы побочной подгруппы V группы
не будем рассматривать, так как их весьма трудно достать.
МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VI ГРУППЫ
Металлы побочной подгруппы VI группы твердые, хрупкие; для них
характерна очень высокая температура плавления; при взаимодействии с
кислородом они образуют кислоты, соли которых называют хроматы,
молибдаты и т. д.
Благодаря защитной пленке оксида хром чрезвычайно коррозионно стоек,
поэтому его применяют для получения защитных и декоративных покрытий.
Хром и молибден относятся к важнейшим компонентам сплавов и легированных
сталей, которым они придают высокую коррозионную стойкость и
механическую прочность. Молибден и вольфрам плавятся при 2600 и 3370 °С
соответственно; поэтому из них изготовляют нити накаливания и их
держатели в лампах, а также сетки и аноды в электронных трубках.
Наконец, уран нашел применение в качестве ядерного горючего в атомных
реакторах.
Металлы этой подгруппы могут проявлять в соединениях самую различную
валентность, но самые важные, конечно, соединения трех- и шестивалентных
элементов.
Цветные осадки с хромом
Почти все соединения хрома и их растворы интенсивно окрашены. Имея
бесцветный раствор или белый осадок, мы можем с большой долей вероятности
сделать вывод об отсутствии хрома. Соединения шестивалентного хрома
чаще всего окрашены в желтый или красный цвет, а для трехвалентного
хрома характерны зеленоватые тона. Но хром склонен еще и к образованию
комплексных соединений, а уж они окрашены в самые разные цвета.
Запомним: все соединения хрома ядовиты.
Бихромат калия К2Сr2O7 - самое, пожалуй, известное из соединений
хрома и получить его всего легче. Красивый красно-желтый цвет
свидетельствует о наличии шестивалентного хрома. Проведем с ним или с
очень похожим на него бихроматом натрия несколько опытов. Сильно нагреем
в пламени бунзеновской горелки на фарфоровом черепке (кусочке тигля)
такое количество бихромата калия, которое поместится на кончике ножа.
Соль не выделит кристаллизационной воды, а расплавится при температуре
около 400 0С с образованием темной жидкости. Прогреем ее еще несколько
минут на сильном пламени. После охлаждения на черепке образуется зеленый
осадок.
Часть его растворим в воде (она приобретет желтый цвет), а другую
часть оставим на черепке. Соль при нагревании разложилась, в результате
образовался растворимый желтый хромат калия К2СrО4, зеленый оксид хрома
(III) и кислород:
2K2Cr2O7 ® 2K2CrO4 + Cr2O3 + 3/2O2.
Благодаря своей склонности к выделению кислорода бихромат калия
является сильным окислителем. Его смеси с углем, сахаром или серой энергично
воспламеняются при соприкосновении с пламенем горелки, но не дают
взрыва; после сгорания образуется объемистый слой зеленой - благодаря
присутствию оксида хрома (III) - золы. (Осторожно! Сжигать не более 3-5
г на фарфоровом черепке, иначе горячий расплав может начать
разбрызгиваться. Держать расстояние и надеть защитные очки!) Соскребем
золу, отмоем ее водой от хромата калия и высушим оставшийся оксид хрома.
Приготовим смесь, состоящую из равных частей калийной селитры (нитрата
калия) и кальцинированной соды, добавим ее к оксиду хрома в соотношении
1 : 3 и расплавим полученный состав на черепке или на магнезиевой палочке.
Растворив остывший расплав в воде, получим желтый раствор,
содержащий хромат натрия. Таким образом, расплавленная селитра окислила
трехвалентный хром до шестивалентного. С помощью сплавления с содой и
селитрой можно перевести все соединения хрома в хроматы.
Для следующего опыта растворим 3 т порошкообразного бихромата калия в
50 мл воды. К одной части раствора добавим немного карбоната калия
(поташа). Он растворится с выделением CO2, а окраска раствора станет
светло-желтой. Из бихромата калия образуется хромат. Если теперь по
порциям добавить 50 %-ный раствор серной кислоты (Осторожно!), то снова
появится красно-желтая окраска бихромата.
Нальем в пробирку 5 мл раствора бихромата калия, прокипятим с 3 мл
концентрированной соляной кислоты под тягой или на открытом воздухе. Из
раствора выделяется желто-зеленый ядовитый газообразный хлор, потому что
хромат окислит НСl до хлора и воды. Сам хромат превратится в зеленый хлорид
трехвалентного хрома. Его можно выделить выпариванием раствора, а
потом, сплавив с содой и селитрой, перевести в хромат.
В другой пробирке осторожно добавим к бихромату калия (в количестве,
умещающемся на кончике ножа) 1-2 мл концентрированной серной кислоты.
(Осторожно! Смесь может разбрызгиваться! Надеть защитные очки!) Смесь
сильно нагреем, в результате выделится коричневато-желтый оксид
шестивалентного хрома СrO3, который плохо растворяется в кислотах и хорошо
в воде. Это ангидрид хромовой кислоты, однако иногда как раз его
называют хромовой кислотой. Он является сильнейшим окислителем. Смесь
его с серной кислотой (хромовая смесь) используется для обезжиривания,
так как жиры и другие трудно устранимые загрязнения переводятся в
растворимые соединения.
Внимание! Работать с хромовой смесью надо чрезвычайно осторожно! При
разбрызгивании она может вызвать тяжелые ожоги! Поэтому в наших
экспериментах откажемся от применения ее в качестве средства для
очистки.
Наконец, рассмотрим реакции обнаружения шестивалентного хрома.
Поместим в пробирку несколько капель раствора бихромата калия, разбавим
его водой и проведем следующие реакции.
При добавлении раствора нитрата свинца (Осторожно! Яд!) выпадает
желтый хромат свинца (хромовый желтый); при взаимодействии с раствором
нитрата серебра образуется красно-коричневый осадок хромата серебра.
Добавим пероксид водорода (правильно хранившийся) и подкислим раствор
серной кислотой. Раствор приобретет глубокий синий цвет благодаря
образованию пероксида хрома. Пероксид при взбалтывании с некоторым
количеством эфира (Осторожно! Опасность воспламенения!) перейдет в органический
растворитель и окрасит его в голубой цвет.
Последняя реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее
помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо
растворить металл. Но, например, азотная кислота не разрушает
хром, как мы можем легко убедиться, используя кусочки поврежденного
хромового покрытия. При длительном кипячении с 30 %-ной серной кислотой
(можно добавить соляную кислоту) хром и многие хромсодержащие стали
частично растворяются. Полученный раствор содержит сульфат хрома (III).
Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его
едким натром. В осадок выпадет серо-зеленый гидроксид хрома (III),
который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия.
Профильтруем раствор и добавим 30 %-ный пероксид водорода (Осторожно!
Яд!). При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит
окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски
раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с
эфиром. Вместо описанного выше способа можно тонкие опилки металлической
пробы сплавить с содой и селитрой, промыть и отфильтрованный раствор
испытать пероксидом водорода и серной кислотой.
Наконец, проведем пробу с перлом. Следы соединения хрома дают с бурой
яркую зеленую окраску.
Обнаружение молибдена и вольфрама
Из вольфрама, который имеет самую высокую среди металлов температуру
плавления (3370 °С), изготавливают нити накаливания в электрических и
радиолампах. Молибденовую проволоку используют для изготовления
держателей нитей накаливания в электрических лампах. Сетки электронных
ламп также состоят чаще всего из молибдена, а аноды - из молибдена или
никеля. Мы можем использовать в качестве исследуемых образцов
рассматриваемых металлов детали из нескольких испорченных ламп накаливания
или радиоламп. Кроме того, молибден и вольфрам - важные компоненты
высококачественных специальных сталей и сплавов.
Растворим кусочки вольфрамовой или молибденовой проволоки в азотной
кислоте, к которой осторожно добавим концентрированный раствор пероксида
водорода. (Осторожно! Жидкость может разбрызгиваться! Выделение ядовитых
паров! Работать только под тягой или на открытом воздухе на некотором
расстоянии!)
И вольфрам, и молибден окислятся, образуя оксиды шестивалентных
металлов WO3 и MoO3. Оксид вольфрама образует желтый осадок, а оксид
молибдена частично растворится в избытке кислоты с появлением красной
окраски.
В щелочном растворе эти оксиды переходят в соли молибденовой или вольфрамовой
кислоты. Молибдаты и вольфраматы можно также получить непосредственно
с помощью сплавления кусочков металла с содой и селитрой и
промывания водой.
Для обнаружения вольфрама выпарим досуха несколько капель азотнокислого
раствора на фарфоровом черепке (на открытом воздухе, находясь на надлежащем
расстоянии!). К остатку добавим разбавленной соляной кислоты и
снова высушим, выпарив раствор. Затем добавим несколько капель соляной
кислоты и крохотный кусочек олова или крупинку хлорида олова (II) (подойдет
также кусочек белой жести от старой консервной банки).
При наличии вольфрама появится голубая окраска. Эта реакция очень
чувствительна, она позволяет обнаружить уже 0,0001 мг вольфрама. С
помощью этой реакции можно доказать, что даже такой чрезвычайно труднолетучий
металл, как вольфрам, при длительном употреблении электрической
лампочки немного испаряется. Для этого разобьем перегоревшую после долгой
эксплуатации лампочку большой мощности. Растворим осевший на внутренней
стороне колбы металл и проведем реакцию определения.
Для обнаружения молибдена проделаем следующие реакции. Несколько капель
азотнокислого раствора исследуемого металла выпарим досуха. (Осторожно!
Работать только под тягой или на открытом воздухе! Пары не
вдыхать!) К остатку добавим по капле концентрированных растворов аммиака
и пероксида водорода. (Осторожно!) Появится розовато-желтая или вишневая
окраска.
А если остаток после выпаривания осторожно нагреть с несколькими каплями
концентрированной серной кислоты, то в присутствии молибдена
появится голубое окрашивание.
Внимание: при нагревании концентрированной серной кислоты обязательно
повернуть отверстие пробирки в сторону от лица. Надеть защитные очки и
держаться на нужном расстоянии! Пробирку рассматривать только после
охлаждения!
МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VII ГРУППЫ
Из металлов этой подгруппы мы рассмотрим только марганец. Рений, последний
металл группы, очень редко встречается, а элемент под номером 43
(технеций) имеет только неустойчивый радиоактивный изотоп. В природе он
не встречается, так как элемент, существовавший в ранний период истории
солнечной системы, давно разложился. Средствами ядерной физики этот
элемент можно получить искусственно. Впервые такой процесс удалось
провести в 1937 г., и первый синтезированный элемент назвали технецием.
Однако вернемся к марганцу. Хотя после железа это второй по распространенности
в земной коре тяжелый металл, в чистом виде он не
встр
...Поділитися у соцмережах
