Жанр: Детская
Опыты без взрывов
...й, смоченной в ацетоне, и результат будет тем же,
что и при нагревании.
Еще один опыт с письмом - без пера и без чернил. Расправьте листок фольги
от шоколада и приколите его кнопками к дощечке. Одну из кнопок присоедините
к отрицательному полюсу батарейки. К положительному полюсу присоедините
гвоздь, очищенный наждачной шкуркой. Лист писчей бумаги смочите почти
бесцветным раствором поваренной соли с добавкой красной кровяной соли
К_3[Fе(СN)_6], положите поверх фольги и коснитесь гвоздем бумаги: на ней
появится синий след. При электролизе ионы Fe^2+, взаимодействуя с красной
кровяной солью, дают турнбулеву синь Fе_3[Fе(СN)_6]_2. Она проникает бумагу
и закрепляется в ее волокнах. Если же вместо кровяной соли взять роданид
калия KSCN или аммония NH_4SCN, то получится не синий след, а красный,
потому что образуется роданид железа красного цвета.
Такие опыты можно ставить не только с писчей бумагой, но и с лоскутами
чистой белой ткани.
Превращение невидимого в видимое нередко оказывает огромную помощь тем, кто
раскрывает преступления, Говорят, что на месте преступления всегда остаются
следы, только не всегда они сразу заметны. И криминалисты ищут в первую
очередь отпечатки пальцев, потому что у каждого человека они неповторимы -
так же, как неповторимы человеческие лица. Конечно, у экспертов есть тонкие
способы и подходящие вещества, позволяющие обнаружить и совсем слабые
отпечатки; мы же воспользуемся довольно грубым, зато простым способом.
Приготовьте смесь из равных количеств талька и сажи (тальк продают в
аптеках, а получение сажи описано в главе о пигментах). Подышите на палец,
чтобы слегка увлажнить его, и прижмите к чистому листу бумаги. След на
листе незаметен, но если присыпать его приготовленной смесью, осторожно
распределить мягкой кистью (или просто покачать листок) и ссыпать излишек
смеси, то на бумаге останется четкий отпечаток пальца. На бумаге были
невидимые жировые следы, и на них адсорбировались частицы черной смеси.
Такой же опыт можно поставить с разными предметами и поверхностями -
возьмите старую газету, картонную коробку, пластмассовый или стеклянный
стакан. В последнем случае для лучшего прилипания надо взять побольше
талька; после того, как излишек смеси удален со стекла, слегка подогрейте
стакан - тогда отпечатки на прозрачной поверхности станут более отчетливыми.
ПРОСТЫЕ ФОКУСЫ
Опыты с превращением невидимого в видимое, да и некоторые другие
проделанные вами опыты смело можно показывать как фокусы. Впрочем, фокусы
производят гораздо более сильное впечатление, если показывать их подряд,
один за другим, окружая происходящее тайной, заклинаниями и медленными
пассами "волшебной палочки"...
Химической сути фокусов (а она не так уж сложна) раскрывать не будем.
Отыщите ее самостоятельно, и тогда вы не просто развлечете зрителей, но и
пополните свои знания.
Количественные соотношения надо соблюдать, но не очень строго. Чтобы вам
каждый раз не взвешивать реактивы, сделайте из дерева мерные ложечки,
вмещающие около 10 мг сухого реактива. Можно воспользоваться и
пластмассовыми ложечками, которые прикладывают к некоторым порошкообразным
лекарствам. Каждый раз мы будем пояснять, сколько таких мерок надо взять.
Сначала - фокус с превращением воды в молоко. В один стакан поместите пять
мерных ложечек хлорида кальция, в другой - столько же карбоната натрия
(стиральной соды) и залейте водой примерно до трети стакана. Растворы на
вид ничем не будут отличаться от воды. Слейте их вместе - и жидкость станет
белой, словно молоко. Не тратя времени зря (иначе осадок может опуститься
на дно, и все увидят, что это никакое не молоко), добавьте к жидкости
раствор соляной кислоты в избытке - и "молоко", мгновенно вскипев, снова
станет "водой".
Теперь фокус чуть посложнее - вода в нем будет превращаться не только в
молоко, но и в чернила. Для фокуса понадобятся три стакана. В один насыпьте
две ложечки хлорида бария (или стронция), в другой - одну ложечку танина.
Влейте в оба стакана по половине чайной ложки воды. Порошки на дне после
размешивания растворятся, а воды так мало, что издалека стаканы будут
казаться зрителям пустыми.
В третий стакан поместите пять ложечек двойного сульфата железа и аммония
FeSO_4(NH_4)_2SO_4 (соль Мора). Этот стакан наполните водой почти доверху.
Все готово к фокусу. На глазах у зрителей возьмите третий стакан, с солью
Мора, и отлейте из него бесцветный раствор в "пустые" стаканы. В одном из
них (там, где хлорид бария) вода мгновенно превратится в "молоко", во
втором - в "чернила".
Следующий фокус ничуть не труднее. В пробирке с водой растворите две
ложечки хлорида кобальта (его раствором вы делали невидимые надписи). Белый
хлопчатобумажный платок намочите в этом растворе и высушите его. Платок
станет голубым.
Фокус заключается в том, что вы показываете зрителям голубой платок, а
потом комкаете его и сжимаете в руке. Если вы несколько раз сильно дунете
на платок, то он увлажнится и вновь станет белым. Разожмите кулак и
покажите белый платок зрителям. Его, кстати, можно использовать еще
несколько раз: после просушки платок вновь поголубеет.
Для очередного фокуса с изменением цвета понадобятся три соли: красная
кровяная, салицилат натрия и соль Мора. Всех этих веществ надо совсем
немного, по одной ложечке; растворите их по отдельности в пробирках, до
половины наполненных водой. Суть фокуса в том, что красная кровяная соль
дает с солью Мора синее окрашивание, а салицилат натрия - красное. Если вы
простым карандашом слегка наметите контур рисунка на бумаге, а затем смочи"
те его с помощью кисточки двумя растворами: красной кровяной соли и
салицилата натрия - и дадите просохнуть, то зрители не заметят даже, что на
бумагу что-то нанесено. "Чистый" лист повесьте на стену и проведите по нему
кистью, смоченной в растворе соли Мора (зрителям скажите, что это обычная
вода). Рисунок мгновенно, прямо на глазах, окрасится в красные и синие
цвета.
Еще один традиционный фокус - как без огня зажечь свечу. Наверное, вы
знаете принцип -этого фокуса, но очень многое зависит от его оформления.
Советуем поступить так. Стеклянную пробирку облейте снаружи стеарином или
парафином, чтобы она стала похожей на свечу. Закройте пробирку
металлическим колпачком с отверстием, сквозь которое пройдет фитиль. В
пробирку налейте немного спирта, чтобы он пропитал фитиль. После этого
колпачок тоже залейте стеарином или парафином, чтобы наружу выглядывал
только фитиль. "Свеча" готова.
Волшебной палочкой вам будет служить обычная стеклянная палочка, на конец
которой вы наберете совсем немного кашицы из перманганата калия и серной
кислоты. Предупреждение: смесь готовить в очень малом количестве,
необходимом только для одного опыта! Не трогать смесь руками!
Как обставить этот опыт, вы и сами, наверное, сообразите (не забудьте про
пассы и заклинания). А затем коснитесь палочкой фитиля - и на конце его
сразу вспыхнет пламя.
Опыты-фокусы с изменением цвета выглядят очень своеобразно, когда
пользуются не просто водными, а загущенными растворами. Загустителем может
быть силикат натрия, водный раствор которого называют жидким стеклом.
Вполне подойдет для фокуса и разбавленный водой вдвое конторский силикатный
клей.
Налейте в стакан немного раствора хлорида кальция и добавьте одну-две капли
фенолфталеина. В другой стакан введите раствор силиката натрия. Как только
вы выльете в него первый раствор и взболтаете смесь, она, само собой
разумеется, станет красной, и что еще более любопытно, густой, будто
фруктовое желе.
Вместо хлорида кальция можно взять 3 мерки сульфата магния (аптечная
горькая соль), залить водой, взболтать и добавить несколько капель раствора
силиката натрия. После размешивания и на этот раз образуется "желе", только
не ярко-красное, а бледно-розовое.
Окрашенные силикатные студни позволяют "рисовать" волшебные картинки.
Сделайте набросок рисунка, и те места, которые должны быть окрашены,
смочите бесцветным раствором фенолфталеина. Другой лист бумаги смочите
раствором силиката натрия - тоже бесцветным. Прижмите листы один к другому
и спустя несколько минут (тем временем вы можете показывать другой фокус)
осторожно разделите листы. Картинка "сама собою" стала красной! Для
посвященных нет ничего удивительного - ведь у растворов силиката натрия
щелочная реакция...
И последний фокус, тоже обещанный ранее, - с превращением "воды" в "кровь".
Приготовьте непрозрачный сосуд, например, оклеив стеклянную банку цветной
бумагой; для большей таинственности нарисуйте на бумаге алхимические
символы. В банку налейте воду.
Приготовьте несколько чистых стаканов. Вообще-то достаточно трех, но для
того, чтобы создать у зрителей впечатление, будто превращения очень сложны,
возьмите пять или шесть стаканов. В один стакан насыпьте четыре ложечки
гидросульфата калия или капните несколько капель уксусной кислоты и
пометьте для себя (но так, чтобы не было заметно зрителям) этот стакан,
чтобы его можно было сразу отличить от остальных. В другой стакан насыпьте
ложечку кальцинированной соды, в третий - несколько капель раствора
фенолфталеина. Сухие реактивы залейте чалым количеством воды и размешайте
до растворения. Теперь можно показывать фокус.
Прежде всего убедите зрителей, будто в банке простая вода; а поскольку так
оно и есть, то можно в доказательство отпить из банки несколько глотков. А
затем все стаканы наполните водой из банки. Не произойдет ровным счетом
ничего. Перелейте всю воду обратно в банку из всех стаканов, кроме одного,
с гидросульфатом натрия (или с кислотой). Жидкость в банке станет краской,
словно кровь, и зрители убедятся в этом, как только вы выльете ее обратно в
стаканы.
Вновь слейте содержимое стаканов в банку - на этот раз из всех без
исключения стаканов. Жидкость обесцветится, "кровь" превратится в "воду",
которую вы опять разольете по стаканам. Однако пить ее уже не надо.
Опыт нехитрый, но достаточно эффектный, если, разумеется, не забыть про
заклинания...
ХИМИЧЕСКИЕ ЧАСЫ
В опытах, которые так похожи на фокусы, бесцветные растворы окрашивались то
в один, то в другой цвет, и происходило это сразу же, как по мановению
волшебной палочки. И действительно, химические реакции идут очень быстро и,
как правило, начинаются сразу же после смешения реагентов. Однако из этого
правила есть исключения. Реакционная смесь может оставаться какое-то время
бесцветной, а затем мгновенно окраситься. Хотите - через пять секунд,
хотите - через десять; вы сами можете поставить "химическиеа часы"а наа
требуемое время.
Приготовьте два раствора. Состав первого: 3,9 г йодата калия KJO_3 на литр
воды. Состав второго: 1 г сульфита натрия Na_2SO_3, 0,94 г
концентрированной серной кислоты (осторожно!) и немного, несколько
миллилитров крахмального клейстера - тоже на литр воды. Оба раствора
бесцветны и прозрачны.
Отмерьте по 100 мл обоих растворов и быстро, лучше при перемешивании,
прилейте второй к первому. Опыт удобнее ставить вдвоем - пусть ваш товарищ
сразу же начнет отсчет времени по секундомеру или по часам с секундной
стрелкой. Через шесть-восемь секунд (точное время зависит от температуры)
жидкость мгновенно окрасится в темно-синий, почти черный цвет.
Теперь отмерьте вновь 100 мл второго раствора, а 50 мл первого разбавьте
водой ровно вдвое. С секундомером в руках вы убедитесь, что время,
прошедшее с момента сливания растворов до их окрашивания, тоже увеличится в
два раза.
Наконец, смешайте 100 мл второго раствора с 25 мл первого, разбавленного
водой вчетверо, т. е. до тех же 100 мл. "Химические часы" будут работать в
четыре раза дольше, чем в первом опыте.
Этот опыт демонстрирует один из фундаментальных химических законов - закон
действия масс, согласно которому скорость реакции пропорциональна
концентрациям реагирующих веществ. Но вот в чем вопрос: почему растворы
окрашиваются мгновенно после паузы, а не равномерно и постепенно, как этого
следует ожидать?
Серная кислота в растворе вытесняет йодат- и сульфит-ионы из их солей. При
этом в растворе образуется йодоводородная кислота HI, но живет она недолго
и тут же вступает во взаимодействие с йодноватой кислотой HJO_3. В
результате выделяется свободный йод, он-то и дает цветную реакцию с
крахмалом.
Если бы все шло именно так, то раствор и темнел бы постепенно, по мере
выделения иода. Однако параллельно идет еще один процесс: сернистая кислота
Н_2SO_3 реагирует со свободным иодом и вновь образуется иодоводородная
кислота. Эта реакция идет быстрее предыдущей, и йод, не успев окрасить
крахмал, снова восстанавливается до JO3-.
Выходит, что окраска не должна появиться вовсе? Обратите внимание: в ходе
реакции сернистая кислота непрерывно расходуется, и как только вся она
превратится в серную, иоду ничто уже не будет мешать реагировать с
крахмалом. И тогда раствор мгновенно окрасится по всему объему.
Разбавляя раствор вдвое и вчетверо, вы уменьшали концентрацию иодата калия,
и скорость реакции уменьшалась пропорционально.
Объяснение, кажется, заняло больше времени, чем сам опыт с часами...
РАДУГА БЕЗ СОЛНЦА
В химических исследованиях очень часто используют оптические способы.
Явление, которое вы сейчас будете наблюдать, применяют для того, чтобы
определить температуру плавления вещества.
Подготовьте около пятнадцати одинаковых пластинок из тонкого стекла
(годятся, например, старые фотопластинки). Горячей водой смойте с них
эмульсию и нарежьте на квадратики размером примерно 5 х 5 см. Десять таких
квадратиков положите один на другой и с торцов обмотайте изоляционной
лентой, чтобы стопка не рассыпалась. На одну из оставшихся пластинок
насыпьте немного тиосульфата натрия (гипосульфита) и аккуратно подогрейте,
чтобы кристаллы расплавились. Другую свободную пластинку нагрейте и сразу
накройте ею расплав. Между пластинками образуется тонкий прозрачный слой
расплавленной соли. Если он окажется мутным, добавьте немного, буквально
одну-две капли воды. При остывании расплава на воздухе гипосульфит начнет
кристаллизоваться; это само по себе любопытно наблюдать через
увеличительное стекло.
Положите на стол лист черной бумаги, а поверх него - чистое тонкое
стекло. Включите яркую лампу и сядьте у стола так, чтобы сквозь стопку,
которую вы будете держать, было видно отражение лампы в тонком стекле,
лежащем на столе. Меняя наклон стопки, наклоняясь ближе к столу, либо
отдаляясь от него, найдите такое положение, при котором отражение лампы
померкнет. На стопку лучше смотреть под острым углом. Если вам мешает
прямой свет от лампы, прикройте стопку экраном или ладонью, но так, чтобы
видеть свет, отраженный от стола.
Свободной рукой возьмите пластинки с гипосульфитом и поместите их между
стопкой и столом так, чтобы они оказались на пути света. Слегка
поворачивайте и наклоняйте их - и вы увидите очень красивую радугу.
Объяснение опыта завело бы нас в мир уже нс химических, а физических
явлений. Расскажем только, как с помощью таких стопок - их называют
поляризационными - измеряют температуру плавления. Радуга, которую вы
наблюдали, появляется только в кристаллах. Если же постепенно нагревать
твердое вещество, то в тот самый момент, когда вещество перейдет в жидкое
состояние, радуга исчезнет.
СВЕТЯЩИЕСЯ РАСТВОРЫ
Во время некоторых химических реакций часть энергии выделяется в виде
света. Такой процесс называют хемилюминесценцией. Иногда хемилюминесценция
происходит в живых организмах: самый наглядный пример - всем известные
светляки. Слабое свечение появляется и при окислении некоторых органических
соединений. Вы можете наблюдать его в опыте с окислением гидрохинона.
Заключительную стадию этого опыта надо проводить в темноте, чтобы свечение
было лучше заметно.
Растворите 1 г гидрохинона и 5 г карбоната калия (поташа) в 40 мл аптечного
формалина - водного раствора формальдегида. Перелейте реакционную смесь в
большую колбу или в бутылку емкостью не менее литра.
В небольшом сосуде приготовьте 15 мл концентрированного раствора пероксида
(перекиси) водорода. Можно воспользоваться таблетками гидроперита -
соединения пероксида водорода с мочевиной (второй компонент опыту не
помешает). Поставьте оба сосуда в темной комнате так, чтобы они были под
рукой. Как только глаза привыкнут к темноте, добавьте раствор пероксида в
большой сосуд. Тотчас смесь начнет вспениваться (из-за этого мы и просим
вас взять сосуд побольше) и появится отчетливое оранжевое свечение.
Химическая энергия, выделяющаяся при окислении гидрохинона пероксидом в
щелочной среде, почти полностью переходит в световую, а не в тепловую, как
обычно. Тем не менее тепло в реакции тоже выделяется, поэтому формальдегид
немного испаряется. А так как он неприятно пахнет, то, во-первых, не
наклоняйтесь над сосудом и, во-вторых, сразу после опыта проветрите
помещение.
Свечение может появиться не только при окислении. Иногда оно возникает при
кристаллизации. Явление это давно известно; вы можете наблюдать его.
Самый простой объект наблюдения - поваренная соль. Растворите ее в воде,
причем соли возьмите столько, чтобы на дне стакана оставались
нерастворившиеся кристаллы. Полученный насыщенный раствор перелейте в
другой стакан и по каплям, с помощью пипетки, осторожно добавляйте к этому
раствору концентрированную соляную кислоту. Соль начнет кристаллизоваться и
при этом возникнет свечение - в растворе будут проскакивать маленькие
искры. Чтобы заметить их, опыт также надо ставить в темноте.
Подобным образом ведут себя при кристаллизации и некоторые другие соли -
хлорид калия, хлорат бария. Во всех случаях искры появляются лишь при
добавлении соляной (хлороводородной) кислоты. Но, пожалуй, наиболее
эффектен опыт со смесью сульфатов калия и натрия. Смешайте 200 г калиевой и
80 г натриевой соли и небольшими порциями добавляйте к ним горячую воду.
Когда все кристаллы растворятся, оставьте раствор для охлаждения.
Помещение, в котором вы ставите опыт, должно быть затемнено. Первые, совсем
слабые искры появятся уже при 60€С. Потом их будет становиться все больше и
больше. Когда кристаллов выпадет много, вы увидите целый сноп искр, но
этого приходится ждать долго - иной раз целый час. Если приложить ухо к
стенке сосуда, можно услышать нечто вроде грома. Свечение в этом случае
вызвано, вероятно, образованием двойной соли 2K_2SO_4*Na_2SO_4*10H_2O.
Раствор с кристаллами не выливайте - опыт можно повторить и после того, как
свечение прекратится. Проведите стеклянной палочкой по кристаллам, которые
находятся под жидкостью, или просто встряхните несколько раз сосуд с
кристаллами - искры появятся вновь.
Вот еще опыт со свечением при кристаллизации (это явление называют
кристаллолюминесценцией), Для него придется приготовить бромат бария
Ва(ВrO_3)_2 из более доступных веществ - бромата калия КВrО_3 и хлорида
бария ВаСl_2. Так как растворимость первого из них невелика, придется брать
разбавленные растворы, примерно 3%-ной концентрации. Если смесь реагентов
охлаждать, то в осадок выпадет искомая соль: в холодной воде бромат бария
почти не растворяется.
Отфильтруйте, промойте холодной водой и высушите бромат бария, затем
отвесьте 2 г, растворите в 50 мл кипятка и вновь профильтруйте раствор.
Стакан с раствором поставьте охлаждаться, но не при комнатной температуре,
а при несколько более высокой - 40-45€С (лучше всего - в сушильном шкафу).
При этой температуре в растворе будут появляться голубые искры и
раздаваться хлопки - опять микрогроза в химическом стакане...
СВЕЧЕНИЕ ТВЕРДЫХ ТЕЛ
Раствор бромата бария, приготовленный в предыдущем опыте, охладите до
комнатной температуры; в осадок должны выпасть белые кристаллы соли. Когда
их соберется достаточно, разотрите их стеклянной палочкой. Может быть, и не
с первого раза (требуется навык), но при растирании появятся вспышки света.
По какой же причине - ведь химические процессы уже не идут, и
кристаллизация тоже закончилась?
Действительно, причина тут иная - трение. И явление это -
триболюминесценция (по-гречески трибос - трение). Есть вещества, которые
очень чувствительны к трению и начинают светиться в темноте не только при
растирании, но даже при встряхивании. Правда, эти вещества - не из самых
распространенных, но может быть, они есть в школьном кабинете химии или в
химическом кружке. Вот два из них: сульфид цинка ZnS с добавкой 0,02%
сульфида марганца MnS; сульфид кадмия CdS. Однако среди веществ,
испускающих свет при трении, есть и на удивление обыденные. Например,
сахароза.
В большую фарфоровую ступку насыпьте на дно немного рафинированного (т. е.
очищенного) сахарного песка. Войдите в темное помещение и пробудьте в нем
несколько минут. Когда глаза привыкнут к темноте, сначала медленно, потом
постепенно убыстряя темп, растирайте круговыми движениями сахарный песок
фарфоровым пестиком. Вскоре появятся голубоватые искры, которые сольются в
светящееся кольцо. Если не убыстрять темп растирания, то искры будут
вспыхивать под пестиком тут и там.
Упрощенный вариант опыта: крепко зажмите в руке кусок сахара-рафинада и
чиркните им несколько раз по шероховатой поверхности - фаянсовой,
керамической. Проделайте это, как и прежде, в темноте. Если глаза к ней
привыкли, вы увидите светящиеся полосы, которые гаснут, едва вспыхнув.
Излучение при триболюминесценцин объясняется электрическими разрядами,
возникающими при разрушении кристаллов. Вот почему оно прекращается, когда
кристаллы сахара в ступке уже перетерты. Сахарная пудра от трения не
светится.
ФАНТАСТИЧЕСКИЙ БУКЕТ
Сейчас займемся приготовлением цветов фантастической окраски. Мы
воспользуемся свойством некоторых природных красителей изменять свой цвет
под действием среды - тем самым свойством, благодаря которому нам удавалось
превращать растения в самодельные индикаторы.
У английского писателя Редьярда Киплинга есть стихотворение "Синие розы" -
о девушке, которая отвергла букет красных роз, и о юноше, который
отправился на поиски синих, но так и не нашел их:
"Зря изъездил я весь свет -
Синих роз под солнцем нет".
Точно так же, как нет на свете ни зеленых пионов, ни желтых ландышей, ни
малиновых нарциссов. И все же их можно видеть своими глазами...
В колбе или стакане смешайте 50 мл медицинского эфира с таким же
количеством концентрированного раствора аммиака - это и есть реактив для
изготовления фантастического букета. Пожалуйста, помните о том, что пары
эфира легко воспламеняются, а значит, поблизости не должно быть огня. Кроме
того, у обеих жидкостей резкий запах, поэтому опыт надо проводить в
вытяжном шкафу или, в крайнем случае, на открытом воздухе.
Цветок, окраску которого вы собираетесь изменить, поместите над сосудом со
смесью жидкостей. Некоторое время спустя (точное время придется определить
на практике для каждого вида цветов) окраска изменится. Обе жидкости,
которыми вы пользуетесь, летучи. Пары эфира экстрагируют Красители цветка
из растительных клеток, а пары аммиака создают в лепестках щелочную среду.
От этого красители и меняют окраску, подобно лабораторным индикаторам.
Обработав таким способом несколько разных цветков, вы получите невероятные
букеты. Если вы собираетесь удивить необычными цветами своих знакомых, то
учтите, что букет следует готовить незадолго до демонстрации, потому что
обработанные смесью аммиака и эфира цветы быстро увядают.
Казалось бы, в кислой среде, под действием паров какой-либо кислоты,
окраска цветов должна восстановиться. К сожалению, это не так: в цветках
идут и необратимые процессы, поэтому восстановить прежний цвет удается
далеко не всегда.
6. СВОИМИ ГЛАЗАМИ
В школе вы изучаете химическую теорию, а на лабораторных занятиях
убеждаетесь в том, что теория верна. Но все ли теоретические положения
можно проверить на уроках? Вряд ли, времени не хватит, а многое слишком
сложно для проверки. И все-таки некоторые явления, сложные по своей
природе, можно наблюдать и на занятиях химического кружка, и даже в
домашней лаборатории. Узнать о них не по книгам, а на опыте.
Сейчас бурно развивается биохимия - и вы можете своими глазами увидеть
биохимические превращения, Вы слышали о солнечных элементах, которые
преобразуют солнечную энергию в электрическую? Такие элементы можно
изготовить самостоятельно - и они будут давать ток. Получить искусственный
шелк, разделить смесь веществ на хроматографической колонке, синтезировать
полупроводниковый материал и проверить его свойства - все это посильные
задачи для юного химика.
Конечно, множество явлений и процессов останутся у нас вне поля зрения -
необъятного не объять. Однако будем надеяться, что то немногое, с чем вы
встретитесь в этой главе, даст вам пищу для размышлений. Увидеть своими
глазами - очень важно, разобраться в сути - еще важнее.
ОПЫТЫ С ФЕРМЕНТАМИ: ОКСИДАЗЫ И ПЕРОКСИДАЗЫ
В клетках растений и животных непрерывно протекают сложные химические
процессы. Они регулируются белковыми веществами - ферментами, которые
(напомним еще раз) играют роль катализаторов химических реакций в клетках.
Для изучения таких биохимических процессов нужны сложные приборы и
множество реактивов. Однако некоторые биохимические явления можно
наблюдать, как говорится, и невооруженным глазом.
Начнем с окислительных ферментов - оксидаз и пероксидаз. Они присутствуют
во многих живых тканях, потому что окисление лежит в основе процессов
дыхания. Но действуют эти ферменты по-разному: оксидазы окисляют
органические вещества кислородом воздуха, пероксидазы для той же цели
"добывают" кислород из пероксидов. Конечно, вещества медленно окисляются и
без помощи ферментов, но ферменты ускоряют реакцию во много тысяч раз.
При окислении некоторых веществ, например, фенола и гидрохинона, образуются
окрашенные продукты реакции. Появление окраски говорит о том, что фермент
сработал. А интенсивность окраски позволяет судить о количестве продуктов
окисления. Если же окраска вообще не появляется, значит, фермент неактивен.
Это может случиться в слишком кислой или слишком щелочной среде, или е
...Закладка в соц.сетях
